Secundaria Ejercicio equilibrio

[Nurinuri]

¿Cómo calculo aquí las presiones parciales si sólo me dan la total?

Al calentar óxido de mercurio (II) se descompone reversiblemente en Hg(g) y O₂(g). Cuando esta operación se realiza en recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se alcanza una presión total en el equilibrio de 150 mmHg a 400 ºC. Hallar el valor de Kp a dicha temperatura para la reacción 2HgO(s) ↔ 2Hg(g)+O₂(g) . R//1,14.10^-3 atm³

[The Higgs Particle]

Re: Ejercicio equilibrio

Como el $HgO$ es sólido, no tiene presión y, además, tenemos que forma $2P$ (para el $Hg$) y $P$ para el $O_2$

Es decir: $P_T = P (HgO) + P(Hg) + P(O_2) =$ $(0) + (2P) + (P) = 0.197 (atm) \to P = 6,58 \cdot 10^{-2} (atm)$

Así, puedes calcular las presiones parciales y, con eso, $K_p$.

Saludos

[Nurinuri]

Re: Ejercicio equilibrio

PHg= 2P= 2.0,0658= 0,1316 atm

P_O2= P = 0,0658 atm

k_p= P_Hg^2.P_O2=0,1316².0,0658= 1,14.10^-3 atm³

Gracias, ya lo he podido terminar.