Otras carreras Ejercicio de Química de equilibrio químico

[JohanGarcia]

Hola, tenia una duda con un problema de química sobre el tema de equilibrio químico.
Ell problema dice que calcule la massa del iodo I₂ que se tiene que añadir a 1 mol de H₂ para obtener a 700ºC, 1 mol de HI. La reacción es 2HI_(g)= I_2(g) + H2_(g) Con una constante de 1.8x10^-2 .
He probado esto: 1-2x, x; 1+x ; buscando la "x" pero no me sale el resultado.
Gracias.

[The Higgs Particle]

Re: Ejercicio de Química de equilibrio químico

Un par de cosas:

1. Para escribir ecuaciones te recomiendo usar LaTEX
2. Como es un equilibio, no puedes poner ese "=" (creo que habría sido mejor, sin usar LaTEX, <->)
3. Cuando dices "constante", supongo que te refieres a $K_c$, pero deberías aclararlo porque también podría ser $K_p$
4. En la constante, no puedes poner moles, sino concentraciones expresadas en molaridad.

Siendo así, tenemos:

$2HI (g) \leftrightarrow I_2 (g) + H_2 (g)$

Inicialmente hay:

$[HI] = 0 (M)$

$I_2 = \frac{y}{V} (M)$

$H_2 = \frac{1}{V} (M)$

donde $V$ es el volumen de la disolución (pues, como dije, hay que poner concentraciones y no moles en la constante) e $y$ es la cantidad (ahora sí, en moles), que hay que añadir de yodo.

Entonces, cuando se establezca el equilibrio, tendremos:

$[HI]_{eq.} = \frac{1}{V} (M)$

$[I_2]_{eq.} = \frac{y - 0.5}{V} (M)$

$[H_2]_{eq.} = \frac{1 - 0.5}{V} (M)$

¿Por qué "$-0.5$"? Porque nos piden que se forme $1$ mol de $HI$, lo que significa, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, que ha de reaccionar la mitad ($0.5$ mol) tanto de yodo como de hidrógeno.

Entonces:

$\dst K_c = \frac{[I_2]_{eq.}[H_2]_{eq}}{[HI]^2_{eq.}} = \frac{\frac{(y-0.5) \times 0.5}{V^2}}{\frac{1}{V^2}} \to K_c = 0.5y - 0.25$

De aquí despejas $y$ y tienes los moles necesarios de yodo, pero recuerda que te piden la masa (pista: masa molar).

[JohanGarcia]

Re: Ejercicio de Química de equilibrio químico

Gracias por tu ayuda!!! También por los consejos.