Ley de Hess

[cristianoceli]

Hola estaba haciendo una guia de ley de Hess y me he quedado atascado con este problema:

Los azúcares dobles, conocidos como disacáridos, tienen la fórmula general $C_{12}H_{22}O_{11}$ y están formados por dos azúcares simples que al unirse ceden una molécula de agua. La maltosa o azúcar de malta, está formada por dos moléculas de glucosa y es transformada en ésta por el hígado, como todos los carbohidratos que ingerimos. Calcular el cambio de entalpía estándar que acompaña a la conversión de 18 g de maltosa en glucosa a una temperatura de 293 K y 1 atm de presión, sabiendo que las entalpías de combustión son-2816 y -5648 $[kJ/mol]$para la glucosa y la maltosa respectivamente.

Me complica plantear los fórmulas de las reacciones.

De antemano gracias

[JCB]

Hola a tod@s.

La reacción de transformación de maltosa en glucosa es

$$C_{12}H_{22}O_{11}+H_2O\longrightarrow2C_{6}H_{12}O_6$$

La combustión de la glucosa es

$$C_{6}H_{12}O_6+6O_2\longrightarrow6CO_2+6H_2O, \Delta H_c=-2.816\ kJ$$

La combustión de la maltosa es

$$C_{12}H_{22}O_{11}+12O_2\longrightarrow12CO_2+11H_2O, \Delta H_c=-5.648\ kJ$$

Para que quede la glucosa como producto, invierto (2) y la multiplico por dos (también invierto el signo de la entalpía y la multiplico por dos),

$$12CO_2+12H_2O\longrightarrow2C_{6}H_{12}O_6+12O_2, \Delta H=5.632\ kJ$$

Sumo (3) con (4),

$C_{12}H_{22}O_{11}+H_2O\longrightarrow2C_{6}H_{12}O_6$, siendo $\Delta H_r=-16\ kJ$.

$18\ g\cdot\dfrac{1\ mol}{342,29\ g}\cdot\dfrac{-16\ kJ}{mol}=-0,84\ kJ$.

Saludos cordiales,
JCB.