Trabajo realizado sobre un gas

[cristianoceli]

Hola tengo duas con este ejercicio no se muy bien como desarrollarlo
Se tiene una muestra de 2 moles de Ne confinados en un cilindro con un embolo movible sobre él. El émbolo tiene una masa de 5 kg, un área de 5 $cm^2$, y es libre de subir y bajar, por lo que la presión del gas se mantiene constante. Calcule el trabajo que se realiza sobre el gas cuando se calienta desde 25 a 350 ºC. Considere el comportamiento del gas como ideal.
Datos : $R=8,314 J mol^{-1} K^{-1}$

De antemano gracias

[Richard R Richard]

la presion la calculas como el peso del piston sobre el area de empuje

$p=\dfrac{mg}{S}$

si es un gas ideal el volumen inicial es

$V_i=\dfrac{nRT_i}{p}$

a presión constante la variación de volumen al calentar responde a la ley de gay Lussac

$\dfrac{V_i}{T_i}=\dfrac{V_f}{T_f}$

de aquí despejas el volumen final

luego el trabajo es $W=\dst\int_{V_i}^{V_f}pdV =p(V_f-V_i)$

[cristianoceli]

la presion la calculas como el peso del piston sobre el area de empuje

$p=\dfrac{mg}{S}$

si es un gas ideal el volumen inicial es

$V_i=\dfrac{nRT_i}{p}$

a presión constante la variación de volumen al calentar responde a la ley de gay Lussac

$\dfrac{V_i}{T_i}=\dfrac{V_f}{T_f}$

de aquí despejas el volumen final

luego el trabajo es $W=\dst\int_{V_i}^{V_f}pdV =p(V_f-V_i)$

Muchas gracias como siempre

[JCB]

Hola a tod@s.

Alternativamente, te ahorras cuentas al aplicar:

$PV_1=nRT_1$,

$PV_2=nRT_2$. Restando,

$PV_2-PV_1=nRT_2-nRT_1$,

$P(V_2-V_1)=nR(T_2-T_1)=5.404,40\ J$.

Saludos cordiales,
JCB.