disoluciones acuosas

[crishchess]

Hola tengo dudas con estos digramas

En la imagen se muestran 3 disoluciones acuosas representando átomos o iones. no se muestran moléculas de agua (para simplificar).

I) ¿Cual disolución es no electrolito, electrolito debil o electrolito fuerte.?
II) Valor de del factor de Vann t Hoff






Pienso que a es electrolito fuerte, b no electrolito y c electrolito débil.
El factor de Vann t Hoff para a) seria 2 para b) 1 y c no aplica

III) Si se mezcla los contenidos de las disoluciones de a y c, ¿cuál de los siguientes diagramas representa mejor la mezcla?



Yo creo que es la d) pues si se mezclan debe mostrar iones libres y mleculas sin disociar


¿Son correcto los análisis?


Saludos

[Richard R Richard]

Hola tengo dudas con estos digramas
Pienso que a es electrolito fuerte, b no electrolito y c electrolito débil.

Bien

El factor de Vann t Hoff para a) seria 2 para b) 1 y c no aplica

para a) es 2 o muy cercano, para c) esta entre 1 y 2 , y para b) es 1 o muy muy cercano a 1 .

Yo creo que es la d) pues si se mezclan debe mostrar iones libres y mleculas sin disociar

Falta de razón no tienes, pero a veces si uno de los iones es común , puede aumentar la concentración de ese ion, y si se supera la constante del producto de solubilidad puede presentarse un precipitado, y mantenerse iones disueltos... a una solución de cloruro de plata saturada le agregas nitrato de plata y parte del cloruro disuelto precipita en un nuevo equilibrio.

Así que pueden ´pasar las dos cosas d o f, pero no e

[crishchess]

Falta de razón no tienes, pero a veces si uno de los iones es común , puede aumentar la concentración de ese ion, y si se supera la constante del producto de solubilidad puede presentarse un precipitado, y mantenerse iones disueltos... a una solución de cloruro de plata saturada le agregas nitrato de plata y parte del cloruro disuelto precipita en un nuevo equilibrio.

Así que pueden ´pasar las dos cosas d o f, pero no e

Muchas gracias por responder solo una duda a que te refieres cuando dices: si uno de los iones es común. ¿A que nos referimos cuando hablamos de iones comunes?

[Richard R Richard]

Muchas gracias por responder solo una duda a que te refieres cuando dices: si uno de los iones es común. ¿A que nos referimos cuando hablamos de iones comunes?

En el ejemplo que te di la mezcla de soluciones de $AgNO_3$ y $AgCl$ el ión de la plata ($Ag+$) sería el ión común a los dos solutos.

$KPS=[AG+][anion-]=constante$

si agrego(aumento) ión $AG+$ (por la mezcla con otra solución) para mantenerse constante la KPS la concentración de $anion-$ en la solución debe disminuir, esto sucede precipitando AgCl en el ejemplo que te dí porque es el que tiene el KPS mas bajo de los dos solutos.