Disoluciones

[pilimafiqui]

Indica cómo prepararías 1/2 L de ácido nítrico 0,1M a partir de ac. nítrico del 60% y densidad 1,36 g/ml.
b) 1/2 L de disolución de KOH 0,2 M obtenida a partir del reactivo del 90% de pureza.
De las disoluciones anteriores tomamos 50 ml y se hace la reacción.
c) Cantidad de nitrato potásico obtenido y pH de la disolución resultante.
En el apartado a) con la pureza y la densidad obtuve la molaridad (12,95) y considerando Molaridad por volumen de la concentrada igual a Molaridad por volumen de la diluida obtuve un volumen para la concentrada de 3,86 ml.
El apartado b) no se ve como hacerlo

[Richard R Richard]

Hola , no he chequeado que lo que calculaste 12.95 estuviera bien , pero para b supón que si tienes 100 gramos de reactivo solo 90 g son de KOH eso significa la pureza , el porcentaje de reactivo útil en una muestra en este caso $90/100 \cdot 100\%=90\%$ pureza, con el peso molecular sabes cuando pesa 1 mol , luego cuanto es 0.2M y eso es lo necesario para 1l para medio será la mitad, con esto lo que te piden implícitamente es cuanto pesaría de reactivo impuro para preparar la solución.

en c) la mitad de 0.1M (pues hay solo medio litro de solución) de acido reaccionan con la mitad de 0.1 de KOH por lo que te sobra la otra mitad de KOH disuelta en 1 Litro de solución , y con ello calculas el PH

Con mas tiempo , lo paso en limpio todo, fíjate si con esto avanzas

[Richard R Richard]

A ver , el apartado a) es correcto que concentracion del acido nitrico es de 12.95 molar, pero lo que te preguntan es cuánto de ese ácido usaría para obtener medio litro de solución 0.1 molar

por un lado si en 1litro de solución tienes 0.1 mol de ácido, en medio litro tienes la mitad 0.05moles y esos moles los tienes que obtener de la solución de 12.95M

si 12.95 están en 1 litro, en cuantos litros hay 0.05M , estaran en 0.00386l o 3.86cm^3

Entonces la respuesta a) es tomas 3.86cm^3 de ácido al 60% , los colocas en un recipiente, y completas hasta medio litro con agua destilada.

Cabe aclarar que 3.86 cm^3 es una cantidad pequeña y difícil de medir, por lo general , se hacen disoluciones previas, donde se constata la concentración evaluando el pH y se preparan las soluciones a partir de este ácido mas diluido y preciso de medir, porque las cantidades son mas grandes, ten en cuenta que la precisión de la pipetas es baja 0.1ml por lo que puedes medir con precisión 3.8 o 3.9 ml pero no 3.86 que estaría en medio.

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b) Tu sabes que tienes que preparar una solución 0.2M es decir si preparas 1litro de solución tendrías que agregar 0.2moles de hidróxido de potasio, pero como vas a preparar medio litro usarás la mitad 0.1 moles , cada mol pesa 56g por lo tanto 0.1m oles estaran en 5.6g de KOH , como te dicen que está impuro de lo que vayas a diluir solo te aportar el 90% ese reactivo, así si 90g de KOH están presentes en 100g de reactivo, los 5.6g estarán en.... 6.2222g
Entonces los que debes hacer es pesar 6.2222g lo mas preciso posible con una balanza electrónica y diluir con agua destilada hasta completar un volumen de 500cm^3, en este caso lo que hay que evaluar que al diluirse algunos compuestos liberan mucho calor, por lo tanto conviene primero poner un poco de agua en el recipiente, luego echar el hidróxido y terminar completando con agua hasta los 500cm^3, Agregar el agua lenta y directamente sobre el sólido en el fondo del recipiente ,no es la mejor idea, si levanta mucha temperatura puede quebrar el recipiente de vidrio, o en algunos casos , se producen explosiones,(con el sodio y potasio metálico por ejemplo) así que hay que leer bien de qué producto se trata antes de diluir

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c) La reacción que te piden hacer es
$KOH+HNO_3\quad \to\quad KNO_3+H_2O$

De donde ves que por cada mol de ácido reacciona 1 mol de hidróxido

En 50 ml de solución de ácido tienes 0.1M tienes 0.005 moles de ácido y en 50ml de base 0.2M tienes 0.01 moles de hidroxido si los pones en contacto la reacción ocurre hasta que cada mol de ácido se haya combinado con uno de la base, es decir se combinan 0.005Moles , pero te sobran otros 0.005 moles para completar los 0.01moles de base, este excedente es el que hará cambiar el pH
Sabrás entonces que hay 0.005moles en 50+50=100ml de solución es decir 0.05moles de KOH por litro, y como es una base fuerte se disocia totalmente produciendo 0.05moles por litro de ion hidronio, o de protones como le quieras llamar luego el pH es

$pH=-log[H_3O^+]=$
Editado corregido

Como $[H_3O^+][OH^-]=\notcien{1}{-14}$

entonces $[H_3O^+]=\dfrac{\notcien{1}{-14}}{[OH^-]}=\dfrac{\notcien{1}{-14}}{0.05}=\notcien{2}{-13}$

$pH=-log(\notcien{2}{-13})=12.69$

[pilimafiqui]

Hola.
Al final el KOH al descomponerse se forma
K +OH por lo que obtengo el pOH.
pOH = - log [OH] = - log 0,05 = 1,3
pH= 14 -1,3=12,7.
Creo que es asi

[Richard R Richard]

Tienes razón ,vaya que despiste!!" ya te lo he corregido

[pilimafiqui]

Además al ser una base el pH tiene que ser mayor que 7