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Buenas tardes, a ver tengo un lio importante con lo planteado por cada uno de estos grandes científicos. A ver si alguien me puede aclarar algo.. Ya se que veréis una texto largo que da pereza leer, pero es que es la única manera para que se puedan entender mis dudas... y aun así no se si lo habré conseguido....
La hipótesis de Avogadro parece clara "en iguales volúmenes de distintos gases tenemos el mismo numero de partículas", se supone que con esta hipótesis, se solucionan las discrepancias entre la teoría de Dalton y las conclusiones experimentales de Gay-Lussac " volúmenes de gases de distintas sustancias medidos a iguales condiciones de P y T, reaccionan en una reacción química guardando una relación de números enteros sencillos"; Sin embargo precisamente el origen de las refutaciones de Dalton a la ley de Gay Lussac, es considerar que en volúmenes iguales hay el mismo numero de partículas (para él, los gases estaban constituidos por átomos) y al explicar por ejemplo la reacción H + Cl====2HCl, Dalton expone que como cada H reacciona con un Cl, para que se formen dos volúmenes cada H y cada Cl se tienen que dividir los que contradice su teoría atómica, según esto, la hipótesis de Avogadro no solucionaría nada, si no va acompañada del hecho de que las partículas de los gases sean diatomicas, lo cual si haría compatibles los postulados de Dalton y la ley de Gay-Lussac. Es decir que en muchos textos, se lee la idea de que igual volumen mismo número de partículas, antes de Avogadro, y no entiendo entonces porque en esa hipótesis normalmente no incluyen que Avogadro supuso que las partículas de los gases deben contener dos o un número par de átomos, pues en si misma no resolvería el conflicto entre teoría y cálculos experimentales.
Po otro lado Cannizaro, basándose en la hipotesis de Avogadro, calcula masas atómicas por ejemplo para calcular la del N calcula la de varios compuestos donde haya N, y en función del porcentaje, calcula la masa que hay de N en cada compuesto, se supone que alguno de los compuestos de N contendrá un solo átomo, por tanto el menor de los resultados, debe ser el peso atómico del N, su cálculos dieron 14, pero no estaba claro, pues podrían haberse analizado solo compuestos con más de un átomo de N y por tanto caber la posibilidad de que el peso atómico real del N fuese 7, por esto se supone que el método de Cannizzaro no tuvo mucha validad... y mi pregunta es si se sabia que el gas nitrógeno tenia dos átomos, y aplicando la hipótesis de Avogadro calculo la masa de una partícula de gas N, pues el peso atómico seria dividiendo por dos sin más no?? o es que no se tenia claro que los gases fuesen diatómicos???
La hipótesis de Avogadro parece clara "en iguales volúmenes de distintos gases tenemos el mismo numero de partículas", se supone que con esta hipótesis, se solucionan las discrepancias entre la teoría de Dalton y las conclusiones experimentales de Gay-Lussac " volúmenes de gases de distintas sustancias medidos a iguales condiciones de P y T, reaccionan en una reacción química guardando una relación de números enteros sencillos"; Sin embargo precisamente el origen de las refutaciones de Dalton a la ley de Gay Lussac, es considerar que en volúmenes iguales hay el mismo numero de partículas (para él, los gases estaban constituidos por átomos) y al explicar por ejemplo la reacción H + Cl====2HCl, Dalton expone que como cada H reacciona con un Cl, para que se formen dos volúmenes cada H y cada Cl se tienen que dividir los que contradice su teoría atómica, según esto, la hipótesis de Avogadro no solucionaría nada, si no va acompañada del hecho de que las partículas de los gases sean diatomicas, lo cual si haría compatibles los postulados de Dalton y la ley de Gay-Lussac. Es decir que en muchos textos, se lee la idea de que igual volumen mismo número de partículas, antes de Avogadro, y no entiendo entonces porque en esa hipótesis normalmente no incluyen que Avogadro supuso que las partículas de los gases deben contener dos o un número par de átomos, pues en si misma no resolvería el conflicto entre teoría y cálculos experimentales.
Po otro lado Cannizaro, basándose en la hipotesis de Avogadro, calcula masas atómicas por ejemplo para calcular la del N calcula la de varios compuestos donde haya N, y en función del porcentaje, calcula la masa que hay de N en cada compuesto, se supone que alguno de los compuestos de N contendrá un solo átomo, por tanto el menor de los resultados, debe ser el peso atómico del N, su cálculos dieron 14, pero no estaba claro, pues podrían haberse analizado solo compuestos con más de un átomo de N y por tanto caber la posibilidad de que el peso atómico real del N fuese 7, por esto se supone que el método de Cannizzaro no tuvo mucha validad... y mi pregunta es si se sabia que el gas nitrógeno tenia dos átomos, y aplicando la hipótesis de Avogadro calculo la masa de una partícula de gas N, pues el peso atómico seria dividiendo por dos sin más no?? o es que no se tenia claro que los gases fuesen diatómicos???
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