Otras carreras pH

[pilimafiqui]

A 90 ml. de una disolución reguladora formada por NH3 0,17M y NH4Cl 0,18M se la añaden 10 ml. de HCl 0,10M ¿Cuàl es la variación de pH producida? ¿Cuàl es la variación de pH si se la añade a la misma cantidad de HCl 90 ml. de agua . Kb= 1,8. 10^-5 ?
Calculo inicialmente el pH= 14 - pKb + log ( concentración Base / concentración sal) = 14 - 4,744 + log ( 0,17/0,18)= 9,23
a) Añado 10 ml de HCl 0,10M
n NH3= 0,17 . 0,090 = 15,3 . 10^-3
n NH4Cl = 0,18 . 0,090 = 16,2. 10^-3
nHCl= 0,1 . 0,01= 0,001 Volumen total = 90 + 10 = 100 ml.
M NH3 = (15,3 . 10^-3 - 0,001) / 0,1 = 0,143 M.
M sal = (16,2 . 10^-3 + 0,003) / 0,1 = 0,172.
Aplico la fórmula y obtengo un pH = 9,175.
Por lo incremento de pH = -0,055
b) Aquí es donde tengo la duda . Al añadir el agua calcularía los nuevos moles de HCL considerando que el volumen total es para el HCl de 100 ml y después para las otras concentraciones partiría del volumen total de 190 ml?

[Richard R Richard]

Re: pH

¿Cuàl es la variación de pH si se le añade a la misma cantidad de HCl , 90 ml. de agua . Kb= 1,8. 10^-5 ?

Hola creo que lo que te piden es lo siguiente, mezclas 10 ml de HCl con 90 ml de solución reguladora miras la variación del ph en la solución
luego te piden que veas lo mismo con 10 ml de HCl y 90 ml de agua .... variación de Ph entre a gua y ácido sera superior por eso se llama a la primera solución reguladora o Buffer.

Saludos

[pilimafiqui]

Re: pH

Hola Richard.
Gracias por tu respuesta, entiendo lo que me dices y es lo que hice en la primera parte.
Pero para la segunda parte la manera de operar es la que yo puse?

- - - Actualizado - - -

Muchas gracias.
Me aclaraste muy bien mi duda

[Richard R Richard]

Re: pH

En primera lectura interpreto que es un simple cálculo de pH de una solución de ácido...pero para que sea coherente con soluciones buffer , lo que quieren es que el ácido se diluya. Y el volumen total de solución sera 190 ml