Otras carreras Solubilidad

[pilimafiqui]

Determina si se formará precipitado en los siguientes casos.
a)Se añade 0,1mg de NaCl a 1l. de AgNO3 0,1M
b)Se añade 0,05 ml. de KBr 0,1M a 250 ml. de una disolución saturada de AgCl.
c)Se añade 0,05 ml. de NaOH 0,015M a 3l. de una disolución que contiene 2,0 mg de Mg^+2 por litro.
Se agradece cualquier ayuda.

[Richard R Richard]

Re: Solubilidad

Hola Pilimafiqui, cual es la duda, estos ejercicios son sencillos, lo que tienes que hacer es calcular la concentración total de los iones disueltos de cada especie, cuando el producto de sus concentraciones elevado al respectivo coeficiente estequiométrico, de por encima de la constante del producto de solubilidad los iones precipitaran en forma de sal por lo general.

Vamos con el a) tienes 0.1 moles de $Ag^+$ y 0.1 moles de $NO_3^-$ en un litro de solución, si se disuelve 0.1 mg de NaCl tendrás $0.0001g/58.5g/mol =\notcien{1.709}{-6}$moles de $Na^+$ pero también $\notcien{1.709}{-6}$ moles de ion $Cl^-$

la constante del producto de solubilidad del cloruro de plata es $\notcien{1.8}{-10}$

https://es.slideshare.net/adriandsie...olubilidad-kps
https://es.wikipedia.org/wiki/Producto_de_solubilidad

el kps representa el máximo de concentraciones que puede haber disuelto de ambos iones en la misma solución, por lo que si el producto de las concentraciones es mayor que el kps se formará precipitado

$[Cl^-]^1\cdot[Ag^+]^1=\notcien{1.709}{-6}\cdot 0.1=\notcien{1.709}{-7}\gg \notcien{1.8}{-10}=Kps_{AgCl}$

como el producto de concentraciones da mayor que el kps entonces habrá precipitado...

los demás se hacen del mismo modo, en cada caso debes buscar cual de todas las combinaciones de iones es la de menor kps y esa será la que precipite primero.

No dejes de preguntar si te quedan dudas, y presta atención en el tercero, pues el Mg es bivalente, y precipitaría el hidróxido no una sal... Saludos

[pilimafiqui]

Re: Solubilidad

Gracias Richard.
Es que al no darme los Kps no sabía como hacerlos y pensaba que habría otra forma.

- - - Actualizado - - -

Hola Richard.
En el apartado b) utilizo el producto de solubilidad de AgBr. La concentración de Br es 0,1M ? y la de Ag?

[Richard R Richard]

Re: Solubilidad

cuando te dicen que la solución es saturada la concentración delos iones es la máxima que se puede obtener a esa temperatura. Osea el producto de las concentraciones del cloruro de plata es exactamente su Kps

$\notcien{1.8}{-10}=Kps_{AgCl}=[Cl^-]^1\cdot[Ag^+]^1$

el dato adicional que te falta es que la concentración de ambos iones es la misma por estar elevados al mismo coeficiente estequiométrico

$[Cl^-]^1=[Ag^+]^1=x$

entonces $x^2=\notcien{1.8}{-10}\quad\to\quad x=\sqrt{Kps}=\sqrt{\notcien{1.8}{-10}}=\notcien{1.34}{-5}$

en 0.05 ml de solucion 0.1 molar hay 0.000005 moles de $K^+$ y lo mismo $Br^-$

una noción intuitiva es pensar que para que algo precipite,el kps debe ser menor al del cloruro de plata

$Kps_{AgCl}=\notcien{1.8}{-10}$

$Kps_{AgBr}=\notcien{5}{-13}$

el cloruro de potasio es muy soluble lo mismo que el bromuro de potasio

como ves el bromuro de plata tiene un kps inferior al de cloruro de plata por lo que es probable que precipite

sabemos que habrá 0.000005 moles de $Br^-$ en 250.05 ml de solución la concentración será $\notcien{1.999}{-5}$Molar

luego

$[Br^-]^1\cdot[Ag^+]^1=\notcien{1.999}{-5}\cdot \notcien{1.34}{-5}=\notcien{2.679}{-10}\gg \notcien{5}{-13}=Kps_{AgBr}<br />$
entonces habrá precipitado...

Un dato más (que no es de este problema, pero te servirá para los próximos) siempre que tengas una solucion saturada y le agregas un ion común, cualquiera de ambos, si la concentración del ion agregado es más concentrada que la solución saturada original, este precipitará por exceder el kps...lo hará hasta alcanzar nuevamente un equilibrio igual al Kps, esto se lo llama efecto de ion común.