Secundaria Entalpìas

[pilimafiqui]

Sin hacer ningún cálculo discute cuales de los siguientes procesos tendrán lugar de forma espontánea siempre, nunca o dependiendo de la temperatura.
Para estos últimos indica si su espontaneidad es mayor a temperaturas bajas o altas:
2 sulfuro de mercurio (II) (s) + 3 oxigeno (g) = 2 monóxido de mercurio (g) + 2 dióxido de azufre ; incremento de entalpía = 659 KJ.
àcido sulfúrico (aq) + cinz = sulfato de cinz (aq) + hidrògeno (g) ; incremento de entalpìa = -335 KJ
4 dióxido de nitrógeno (g) + 6 agua (l) = 4 amoníaco (g) + dióxido de azufre (g) ; incremento de entalpìa= 1190KJ
Mirando la teoría deduje que en la 1ª reacción aumenta el desorden y que el proceso es espontàneo a temperaturas altas.
En la 2ª también aumenta el desorden y es espontáneo a temperaturas bajas,
En la 3ª disminuye el desorden y el proceso no es espontáneo.
Me podíais revisarlo y decirme si está bien?
Gracias

[Richard R Richard]

Re: Entalpìas

Un proceso es espontáneo cuando su energía libre de Gibbs es menor que cero, la has calculado en cada caso, y como afecta la entropía y la temperatura, a ese valor?cuenta como has llegado a las conclusiones.

[The Higgs Particle]

Re: Entalpìas

Y para saber si aumenta o disminuye la entropía, mira también si aumenta o disminuye el número de moles de los elementos gaseosos en las reacciones ajustada (teniendo esto último en cuenta, deberías revisar lo que dices para la tercera reacción). También matiza lo que dices en la segunda.

[pilimafiqui]

Re: Entalpìas

No puedo calcular la energía porque me dice sin hacer cálculos, pero por lo que me comenta The Higgs deduzco que al aumentar el numero de moles gaseosos hay mayor desorden y cuando aumenta el desorden la entropía es mayor que cero.
Entonces considerando unas tablas que hay en la teoría:
1) La entalpía y la entropía son mayores que cero , si entalpìa libre es mayor que cero la reacción no es espontánea a temperaturas bajas y si la entalpìa libre es menor que cero entonces es espontánea a temperaturas altas.
3) La entalpía es menor que cero y la entropía mayor que cero entonces la entalpìa libre es menor que cero y la reacción tiene lugar siempre
2) En esta ya no se

[Richard R Richard]

Re: Entalpìas

4 dióxido de nitrógeno (g) + 6 agua (l) = 4 amoníaco (g) + dióxido de azufre (g) ; incremento de entalpìa= 1190KJ

Algo falla en la ecuacion de donde sale el azufre?,

4 dióxido de nitrógeno (g) + 6 agua (l) = 4 amoníaco (g) + 3O_2 (g) ; incremento de entalpìa= 1190KJ

Tiene mas color

la variacion de entropia es negativa por lo que aumentar la temperatura hace menos espontanea la reaccion.

[pilimafiqui]

Re: Entalpìas

Tienes razón Richard, en esa reacción no puede estar el dióxido de azufre , es 7 O2 ( 7 de oxigeno gas).
Y en esa reacción al aumentar el número de moles gaseosos la entropía no es mayor que cero?

- - - Actualizado - - -

No entiendo lo del color

[Richard R Richard]

Re: Entalpìas

si tienes razon que son 7 y no 3 moleculas de agua, lo de color es para indicar lo que estaba bien o de algun modo mal,
si ahora hay mas moles la entropia aumenta....

[pilimafiqui]

Re: Entalpìas

Y, para la segunda reacción que hay el mismo número de moles gaseosos, sabría decirme alguien'

[The Higgs Particle]

Re: Entalpìas

La segunda reacción no es esta, en la que inicialmente no había ningún compuesto gaseoso?

S
àcido sulfúrico (aq) + cinz = sulfato de cinz (aq) + hidrògeno (g) ; incremento de entalpìa = -335 KJ

[pilimafiqui]

Re: Entalpìas

Lo que pasa es que en el enunciado ponen el cinc (g) y yo no lo aclarè.
Es posible que sea gas?

[Richard R Richard]

Re: Entalpìas

Si por cada mol de $Zn(g)$ se obtiene 1 mol de $H_2$ entonces $\Delta S =0$ y su la reaccion es exotermica es decir que $\Delta H <0$ entonces $\Delta G <0$ y es espontánea a cualquier temperatura.