Secundaria Câlculo de trabajo

[pilimafiqui]

Considérese la reacción entre el hidrôgeno (g) + el cloro (g) = 2 . âcido clorhídrico (g). Incremento de entalpîa = -184,6KJ.
Si reaccionan en un recipiente 3 moles de hidrôgeno con 5 moles de cloro manteniendo constante la presión de 1 atm. y Tª = 25ºC.
Calcular el trabajo realizado y la variación de energía interna

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Se que el trabajo es igual a incremento de moles . R . T o bien -presión por incremento de volumen.
También que el calor a presión constante es igual a la entalpîa y que la variación de energía interna = calor + trabajo.
Mi duda es, para calcular el trabajo tengo que buscar el limitante y trabajar con esos moles?

[Richard R Richard]

Re: Câlculo de trabajo

La reacción es

$H_2(g)+Cl_2(g)\Rightarrow 2 HCl(g) +\Delta H=-184.6 KJ/mol$
la entalpia de formación del cloruro de Hidrogeno es $92.311 KJ/mol$ para ser mas exactos

Fuente https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:..._de_compuestos

suponiendo que reacciona todo lo posible de formarse reaccionan 3 moles de $H_2$ con 3 moles de $Cl_2$ y sobran dos moles de $Cl_2$
entonces se forman 6 moles de cloruro de hidrógeno y se produce una reacción exotérmica que libera $6 \cdot 92.3=553.8KJ$ de energía calórica

el trabajo $W=P\Delta V=\Delta n RT =[(6+2)-(3+5)]RT=0 KJ$

la variación de energía interna entonces

$\Delta U=Q-W=Q=553.8KJ$

[pilimafiqui]

Re: Câlculo de trabajo

Gracias