Otras carreras Ejercicio de energía de Gibbs

[victor5lm]

¡Hola! ¿Podrían ayudarme con este ejercicio relacionado con la variación de energía de Gibbs y el trabajo útil? ¡Muchas gracias! "A 298 K la entalpía estándar de oxidación completa de la sacarosa es -5797 kJ mol-1 y la energía de Gibbs estándar es -6333 kJ mol-1. Calcule cuánto trabajo útil adicional puede obtener un ser vivo de esta reacción si se aumenta la temperatura de 25ºC a 37ºC. Considere que la entropía estándar de oxidación de la sacarosa es aproximadamente constante con la temperatura".

[arivasm]

Re: Ejercicio de energía de Gibbs

Como $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$, con los datos para 298 K puedes determinar el $\Delta S^0$. Por otra parte, el enunciado propone suponer que $\Delta S\approx\Delta S^0$, con lo que también tienes la entropía para 298 K=25ºC:

$\Delta S^0=\dfrac{\Delta H^0-\Delta G^0}{T^0}$

La variación en la energía libre sería, por supuesto la variación debida a la entalpía menos lo que valga $T\Delta S-T^0\Delta S^0\approx (T-T_0)\Delta S^0$. El enunciado no nos dice nada de cómo varía la entalpía, por lo que parece razonable plantearnos que también será $\Delta H\approx\Delta H^0$. De esta manera se trata de calcular

$\delta W_{util}=\delta (\Delta G)=(\Delta G^0-\Delta H^0)\dfrac{T-T^0}{T^0}$