2o ciclo Estequiometria

[T_O_N_I]

1.- ¿Cuántos litros de solucion amoniacal, de densidad 0.99g/ml y que contiene 31.7% de NH3 se obtendran, pesando 0.49 N de agua pura?

2.- Calcular la normalidad de:
a)7.88 g de HNO3 en 250 ml de solucion
b)13.75g de Na2CO3 por litro de solucion
c)66.67 g de AlCl3 en 500 cm3 de solucion
d)342.2 g de Al2(SO4)3 por litro de solucion

3.- Cuantos ml de H2SO4 (acido sulfurico) concentrado de densidad 1.84 g/ml, y que contiene 98% de H2SO4 en peso, se necesitará para preparar
a) 1L de solucion 2 N
b)0.5L de solucion 0,816 N

Los procedimientos pueden ser estequimetricos o por formulas
gracias

[quasarilla]

Re: Estequiometria

Es facil, siempre se repite el mismo procedimiento.

Ejercicio 1:

$18g/Eq \cdot 0.49 N=8.82 g H_2O$

Por factores de conversion;

$8.82 g H_20 \cdot \frac{31.7 g NH_3}{100 g H_2O}\cdot \frac{ml NH_3}{0.99 g NH_3}= 2.82 ml NH3$

Un saludo,