Presion De Vapor

[lunecronomicon]

hola!
tengo una duda sobre la presión de vapor, no sé si llego a entenderla... sé que es la presión de equilibrio de un líquido con su vapor a cierta temperatura. Pero que pasa, por ejemplo, si en un sistema cerrado, además del líquido hay un gas, que da una presión extra? Nitrógeno, por ejemplo, y agua (a parte de que en parte se disolviese el nitrógeno en el agua).... Si el nitrógeno está a 20 bar... y el agua a 100ºC... se evapora? su presión parcial en la fase vapor sería igual a la presión de vapor (ley de Raoult?).
si alguien tiene idea, y fuese tan amable..

[Dj_jara]

Re: Presion De Vapor

Si el nitrógeno está a 20 bar... y el agua a 100ºC... se evapora?

Para eso habria que mirar un diagrama de fase del agua .

ahi se puede ver que a 1 atmosfera y a 100º esta en el punto de ebullicion, 20 bares es bastante mas que 1 atmosfera (lo he tenido que mirar en wikipedia), asi que estara por arriba de ese punto, es decir estaria en estado liquido el agua.

[lunecronomicon]

Re: Presion De Vapor

Pues si, eso parece. muchas gracias.
Aún así me queda la duda... a esa temperatura le corresponde también una presión de vapor. qué significado físico tendría esa presión de vapor? simplemente la presión para la cual, a presiones más bajas, comenzaría a evaporarse a esa temperatura? sólo tiene ese significado, pero el agua se mantiene en estado líquido, no? (si lo he entendido bien....)
muchas gracias por contestar tan rápido!

[lunecronomicon]

Re: Presion De Vapor

Es que mi duda es: atendiendo a la ley de Raoult la presión parcial de un compuesto en una mezcla es:
Pi=xi·Pis (producto de la fracción molar del compuesto en el líquido por su presión de vapor) como en en el líquido hay sólo agua, xi=1 y entonces Pi=Pis
(entonces sí que habría agua en el gas!)