Otras carreras hay alguien que me pueda explicar como se hace

[sexylady]

[FONT=LiberationSerif-Regular]Calcula la variación de energía interna para la combustión del C[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]6[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]6[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular](l) si el proceso [FONT=LiberationSerif-Regular]tiene lugar a temperatura constante. Datos: [/FONT][FONT=SymbolMT]Δ[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]f[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular](C[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]6[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]6[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]) = 49 kJ/mol ; [/FONT][FONT=SymbolMT]Δ[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]f[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular](CO[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]2[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]) = -[FONT=LiberationSerif-Regular]393,13 kJ/mol y [/FONT][FONT=SymbolMT]Δ[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]f[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular](H[/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular][FONT=LiberationSerif-Regular]2[/FONT][/FONT][FONT=LiberationSerif-Regular]O)(l) = - 285,8 kJ/mol.
[/FONT][/FONT][/FONT]

[Jose D. Escobedo]

Re: hay alguien que me pueda explicar como se hace

si no hay cambio de volumen (tanto en el producto como en los rectantes) en esta reaccion quimica la variacion de energia interna es igual a la variacion de la entalpia. Entonces, valancea tu reaccion y encuetra la diferencia de la entalpia de los productos menos la entalpia de los reactantes con el uso de tus tablas.

$\alpha C_6H_6+\beta O_2 \Longrightarrow \gamma H_2 O + \delta CO_2$

me late que va haber perdida de energia interna o la reaccion es exotermica para este caso.