1r ciclo ejercicio para resolver

[manolofer22]

[FONT=Verdana] [/FONT][FONT=Verdana]A. Una solución se prepara con 200g de glucosa C6H12O6 y 500ml de agua (densidad = 1g/ml). La solución resultante tuvo una densidad = 1.08g/ml. Determinar: [/FONT]
[FONT=Verdana] 1. % peso/peso[/FONT]
[FONT=Verdana]2. m[/FONT]
[FONT=Verdana]3. M[/FONT]
[FONT=Verdana]4. Composición molar del soluto[/FONT]

[Caifan]

Re: ejercicio para resolver

Hace mucho que no resuelvo un problema de este tipo, pero dinos, que piensas tu del problema?

[Laron]

Re: ejercicio para resolver

Mmm...

%$\displaystyle P/P = 100 \cdot (\frac{masa_{soluto}}{masa_{disolucion}})$

$\displaystyle m = \frac{mol - soluto}{kg - disolvente}$

$\displaystyle M = \frac{mol - soluto}{L - disolvente}$

Saca la masa molar, luego divides la masa de cada átomo correspondiente entre la masa molar y lo multiplicas por 100...


NaClu2 _/

[manolofer22]

Re: ejercicio para resolver

aqui puedo empezar diciendo q la masa del soluto es 200g y la masa de la solucion final es 756g por que 200g+500g=700g * 1.08g q es la densidad seria 756g.
si es asi entonces seria 200g/756g*100=26.455%
ES ASI O NO, O COMO SERIA
m= 1.1n*0.5kg=0.55m
M=1.1n*0.5lt= 0.55M
o como los hago?
masa molar tengo entendido que es # avogadro* peso atomico ó es solamente el peso
C= 6*12.0107g= 72.0642g
H= 12*1.00794g=12.0952g
O= 6*15.9994g= 95.9964g
masa molar= 180.1558g
o como lo hago.
AYUDA POR FAVOR.

[DaviaZ]

Re: ejercicio para resolver

Con respecto al primer punto, 700 g es la masa de solución final, no debes utilizar la densidad, esta lo que te va a permitir es sacar que volumen ocupa esa masa de solución.
En cuanto a lo otro veo que tenes algunos inconvenientes con los conceptos, me gustaría recomendarte con todo respeto que tomes un libro básico de química, y leas lo respectivo a soluciones(maneras de expresar la concentración precisamente), esto te va a brindar una herramienta indispensable.

Buena suerte!