Otras carreras Concentración de Iones Hidrógeno

[Laron]

Holas, aquí tengo un problema de ácidos-base que no he podido resolver trato pero no me da y quisiera ver si me podrían ayudar.

El problema dice: Si se mezclan 150ml de una solución $H_2SO_4$ a 2,00 M con 98,0ml de $NaOH$ a 6,00 M. ¿Cuál será la $[H^+]$ y el pH de la solución?

Lo que hice fue: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Luego, quitando los iones espectadores

$2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$

Después calculo por estequiometría la cantidad de moles de $H^+$ que reaccionan con $OH^-$ para ver la cantidad de $H^+$ que me quedan y asi poder calcular la concentraciones de iones hidrógeno, pero no me da el resultado
Gracias ,

NaClu2 _/

[carmelo]

Re: Concentración de Iones Hidrógeno

Hola:
Lo que planteas esta bien, veamos que puede estar pasando por aca.
Calculemos los moles iniciales de $H^+$:
$n_{0,H^+}=0.150L\times2M\times2=0.6$mol de $H^+$
El ácido sulfúrico es un ácido diprótico y por lo tanto otorga a la solución dos moles de $H^+$ por cada mol de ácido sulfúrico.
Calculemos los moles iniciales de $OH^-$
$n_{0,OH^-}=0.098L\times6M\times1=0.588$mol de $OH^-$
Por lo tanto existe un exceso de $H^+$ de $0.6-0.588=0.012$ mol de $H^+$
Entonces se tiene:

$[H^+]=\dst\frac{0.012}{0.15+0.98}=0.048M$
y el
$pH=-\log[H^+]=-log(0.048)=1.31$

Saludos
Carmelo

[Laron]

Re: Concentración de Iones Hidrógeno

Jajaja lo que me falto fue hacer una simple diferencia pues como son las cosas no jeje, muchas gracias carmelo

NaClu2 _/