Secundaria Molécula apolar y polar

[fiebreazul]

Hola que tal, gracias de antemano a quesarilla por la última ayuda proporcionada y demás amigos de este foro que me yudaon de repente aún más.

¿Cúales son los pasos a seguir para saber si una molécula es polar o apolar? todos los pasos necesarios si es posible.

[aLFRe]

Re: Molécula apolar y polar

¿Cúales son los pasos a seguir para saber si una molécula es polar o apolar? todos los pasos necesarios si es posible.

Una molécula es polar cuando tiene un momento dipolar neto, esto es hay cargas de distinto signo +q y -q
( en total da carga neta cero, si no fuese así hablaríamos de un ión )
separada espacialmente $\vec{d}$ es el vector posición de la carga positiva respecto de la negativa
- o quizás sea al revés -

El momento dipolar es una magnitud vectorial definida como el producto de la carga $\vec{p}= q \vec{d}$
por la distancia entre los dos tipos de carga $\vec{p}= q \vec{d}$

En primer lugar estamos hablando de enlaces covalentes, donde los electrones son compartidos por los átomos
que participan del enlace.
Para saber si una molécula es polar o no... tienes que determinar si los enlaces son polares
esto es... si uno de los átomos 'tira' más del par electrónico del enlace que el otro
y esto te lo da la diferencia en electronegatividad de los especies que participan del enlace.
Tienes que tomar un criterio medio... porque si los elementos tienen mucha diferencia en electronegatividad,
los electrones se los lleva el más electronegativo
y forman un compuesto iónico, por ejemplo el Cloruro de Sodio
y si son muy semejantes, el enlace es no polar.
Para ver esto necesitas una tabla periódica.

Por otra parte puede resultar que tengas enlaces polares pero que la molécula tenga momento dipolar neto cero.
Esto es porque los distintos momentos dipolares se cancelan.
Como te he dicho el momento dipolar es una magnitud vectorial.
Esto te lo da la forma de la molécula.

Por ejemplo el agua es una molécula polar porque cumple ambas condiciones:
Los enlaces H-O son polares : el oxígeno tiene una electronegatividad de 3.44 y el hidrógeno de 2.20,
luego la diferencia es 3.44 - 2.20 = 1.24
- un enlace iónico como el Cl-Na tiene una diferencia de 3.16 - 0.93 = 2.23 -
y porque los dos enlaces no están sobre una misma línea recta
- forman un ángulo, no recuerdo si era de unos 90 grados -

La explicación de la geometría de la molécula del tipo AB_n
te la da una teoría que se llama de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia.
Hay una tabla por ahí muy mona, en cualquier libro de Química.

Saludos.