1r ciclo Octeto, expandido e incompleto!

[admnh]

Lo del Aluminio realmente no lo entiendo, alguien me lo podría explicar por favor ?, el primero y el segundo no serian superexpandidos por tener más de la cantidad de electrones que posee el aluminio en su capa de valencia?

Y dice así:
"Dadas las siguientes especies: AlCl4-, AlF63- y AlCl3, identifique en cuál de ellas el átomo de aluminio a) satisface la regla del octeto, b) contiene un octeto expandido, c) presenta un octeto incompleto. Justifique"

[hennin]

Re: Octeto, expandido e incompleto!

Hola! Intentaré responder lo mejor posible a tu pregunta.

El aluminio tiene numero de oxidación +3; y el Cloro -1 (en estos casos). Ten en cuenta que se forma enlace iónico y no covalente aunque el iónico puede ser considerado un covalente muy polarizado.
En el tercer compuesto, el AlCl3; sí se cumple la regla del octeto. En el primero, supongo que es expandido porque tiene 1 e- más de lo habitual. Por descarte, el segundo sería el incompleto (pone 63?).

La explicación más conveniente creo que es la siguiente: debes tener en cuenta que la regla del octeto es sólo aplicable correctamente a los elementos representativos (aquéllos cuyo último orbital sea s ó p) aunque el aluminio si es verdad que pertenece al bloque p. Además los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles, aunque también el aluminio es del período 3. Por último, la regla del octeto no es una ley, sino una aproximación o una forma de facilitarnos cómo se tienden a comportar los átomos.


Espero que te haya servido, un saludo =).

[admnh]

Re: Octeto, expandido e incompleto!

Hola. AlF6 3-, el 6 es subindice. Hace poco leí que el AlCl3 formaba un octeto incompleto, si esto no es cierto, ¿por qué?

[urelius68]

Re: Octeto, expandido e incompleto!

La respuesta es octeto incompleto el AlCl3, dado que si haces Lewis el aluminio solo comparte 6 e. Octeto completo el AlCl4-, dado que uno de los cloros aporta el par de e- necesario para completar los 8. Octeto expandido el AlF6 (3-) dado que hay 12 e sobre el aluminio. Esto es posible porque el Al puede utilizar los orbitales 3d vacíos para alojar electrones. El boro no puede hacer esto al tener los ultimos electrones en el 2p (el orbital 2d no existe)