1r ciclo ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

[Anibal]

Hola a todos. Este es mi primer hilo.

Estoy teniendo problemas para ajustar la siguiente ecuación química:

Cu + HNO3 $\Rightarrow$ CuNO3 + NO + H2O


Por cierto, creo que es exotérmica y muy espectacular, el ácido nítrico reacciona con violencia al entrar en contacto con el cobre, es recomendable usar las gafas de laboratorio y no inhalar los gases.

Bueno, pues ahí os la dejo, espero que alguien sepa ajustarla

[H2SO4]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

La reacción no tiene gran cosa de espectacularidad. Lo único es, como tú dices, el desprendimiento de un gas de color marrón, de olor característico e irritante, que no conviene respirar. Se trata del NO2, que se forma al oxidarse en el aire el NO desprendido.

Para ajustarla, conviene usar el método del ion-electrón. ¿Lo conoces? ¿Has estudiado el tema de oxidación-reducción?

[Anibal]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

No, no lo he estudiado aún, de hecho aún estamos en el tema de las Dispersiones y Disoluciones. Esta reacción la hicimos el año pasado y la encontré por la libreta y estaba sin ajustar. Si pudieras darme una pequeña explicación te lo agradecería.

[H2SO4]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

La explicación tendría que ser larga. Mejor, espera al tema de oxidación-reducción y luego pregunta aquí lo que no entiendas.

Saludos

[Cat_in_a_box]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

Hola, también podrías probar a poner coeficientes y resolver sistemas de ecuaciones asignando un valor a uno de ellos, por ejemplo, a=1.
Te explico: $\dst a Cu + b HNO_3 \Rightarrow c CuNO_3 + d NO + e H_2 O$ De tal modo, que viendo el coeficiente que pones a cada elemento puedes formar un sistema de ecuaciones, en este caso con cinco incógnitas.

Cu: a=c (ya que hay a por Cu en los reactivo y c por $CuNO_3$ en los productos.
H: b= 2e
N: b= c+d
O: 3b= 3c +d +e
Como te he dicho, si asignas a un coeficiente 1, por ejemplo a a quedaría: a=1 lo que implica que c=1 pues como hemos dicho a=c
b=2e=c+d por lo que 2e=c+d y como c es un, 2e=1+d. Ahora fíjate en la última ecuación: 3b=3c+d+e podemos cambiarla del siguiente modo:
3(2e)=3+d+e; 6e=3+2e-1+e por lo que 6e-2e-e=3-1 y por lo tanto 3e=2 y por consiguiente $\dst e=\frac {2}{3}$ Ya simplemente tienes que ir resolviendo cada ecuación con los resultados obtenidos:

$\dst b=2e \Rightarrow b=2\cdot \frac{2}{3}=\frac{4}{3}$ y $\dst d=2e-1=\frac{4}{3}-1=\frac{1}{3}$

Por lo tanto la ecuación quedaría del siguiente modo:

$\dst Cu + \frac{4}{3} HNO_3 \Rightarrow CuNO_3 + \frac {1}{3}NO + \frac{2}{3}H_2 O$

Que multiplicando por 3 para tener números enteros:

$\dst 3Cu + 4 HNO_3 \Rightarrow 3 CuNO_3 + NO + 2H_2 O$

Si no entiendes algo no dudes en preguntar

[H2SO4]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

En realidad, en esta reacción el Cu se oxida hasta Cu(2+), así que la reacción ajustada es

$3 Cu + 8 HNO_3 \to 3 Cu(NO3)_2 + 2 NO + 4 H_2O$

Saludos

[Laron]

Re: ¿Cómo ajusto esta ecuación química?

No es muy común encontrar reacciones en la cual se formen Cu+ , aunque partiendo de la reacción propuesta por Anibal quedaría así:

$3Cu + 4HNO_3 \rightarrow 3CuNO_3 + NO + 2H_2O$

NaClu2 _/