Secundaria variacion punto fusion

[kyubirr]

hola estoy desquiciado por este problema si podeis hechar una mano porque yo lo que hago es aplicar la formula $\Delta T={K}_{c}·m$ pero no me sale el resultado y no entiendo porque esta mal
Calcula la variación del punto de congelación del agua ({k}_{c}=1.86 K/molal) si se mezclan 57.45 gramos de NaCl con 691.4 gramos de agua, sabiendo que la sal se disocia completamente.
muchas gracias

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Re: variacion punto fusion

Hola kyubirr,

¡Vaya! Propiedades coligativas...hace mucho tiempo que las vi así que no estoy seguro si se hace así.
Bueno, en primer lugar, ordena los datos, facilitará mucho la visión global del problema, tienes:

Soluto: 57.45 g de NaCl; Masa molar= 58.5 g/mol.
Disolvente: 691.4 g de agua ; Masa molar = 18 g/mol.
Temperatura de congelación del agua: $T_c = 0$ºC
Constante crioscópica : $K_c = 1.86$ ºC/molal.

Lo que te piden en realidad es calcular el punto de congelación de la disolución, y bueno, ya ver cuál es la variación en el punto de congelación del agua.Aplicando la fórmula que tú dices: $\Delta T_c = K_c \cdot m$

Tendremos que calcular por lo tanto en primer lugar la molalidad de la disolución que tenemos, para ello:

$moles_{soluto} = 57.45g NaCl \cdot\dst\frac{1 mol NaCl}{58.5 g NaCl}= 0.98 mol de NaCl$

$Molalidad= m = \dst\frac{0. 98 mol_{soluto}}{0.6914 kg_{disolvente}}= 1.42 m$

Por tanto, la disolución tiene una concentración molal de 1.41. De este modo, podemos aplicar la fórmula que proponías:

$\Delta T_c = K_c \cdot m \Rightarrow \Delta T_c = 1.86$ ºC/molal $\cdot 1.42 molal\approx$ 2.64 ºC

Esa es la variación en el punto de congelación, por lo que la nueva disolución salina se congelará a una temperatura de:

$\Delta T_c = T^0_c - T_c = 0 - 2.64 =$ -2.64ºC.


Saludos,

[kyubirr]

Re: variacion punto fusion

hola
yo hacia así el ejercicio y no me salia
y es que resulta que hay que multiplicar a la molalidad por el factor de Van't Hoff que es 2 al ser una disolución de electrolitos
creo que es simplemente para ajustar la formula a las disoluciones de electrolitos que difieren de ese comportamiento ideal