Secundaria AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

[Pasteur]

[FONT=Arial]Hola a todos, mi pregunta es la siguiente:

¿Cómo quedaría ajustada esta reacción química de oxidación-reducción en [/FONT] [FONT=Arial]medio básico? Yo he llegado hasta aquí:

(CrO4)-2 + S[/FONT]-2 ----> S + CrO2-

2 · (CrO4 + 2 H2O + 3 e- ----> CrO2 + 4 OH-)
3 · (S-2 ----> S + 2 e-)

=

2 (CrO4)-2 + 4 H2O + 3 S + 6 e- ----> 2 CrO2 + 8 OH + 3 S +6 e-



¿Cuál es el siguiente paso para acabarla?

Gracias. Saludos.

[H2SO4]

Re: AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

La reacción está ajustada y, por lo tanto, está acabado lo que puedes hacer con ella (aunque has olvidado los signos (-) de los iones sulfuro e hidroxilo.

Si te refieres a completar la reacción con los cationes correspondientes sería necesario saber cuáles son esos cationes. La cuestión se reduciría a sumar el mismo número de cationes en ambos miembros hasta emparejar todos los iones de las diferentes sustancias.

Saludos

[Pasteur]

Re: AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

De acuerdo, entendido. Muchas gracias.

De todas formas, ¿es normal que sobren esos 8 hidroxilos?

[H2SO4]

Re: AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

Es normal que en una reacción en medio básico aparezcan hidroxilos, naturalmente.

Saludos

[Pasteur]

Re: AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

Sí, a ver, sé que es obvio, ¿pero con qué cationes (si los hubiera) se juntarían esos hidroxilos?

Es que me parece que no pueden quedarse solos.

Saludos, y gracias.

[H2SO4]

Re: AJuste Redox (reacción entre iones cromato y sulfuro)

Si la reacción te la proponen en forma iónica, como tú la has escrito, debe quedar así. Si quieres "inventarte" cationes, puedes hacerlo; pero te aseguro que no es necesario. Como ejemplo, podría hacerse con iones K+ de la siguiente forma:

Suma en ambos miembros 10 K+ y distribúyelos con sus respectivos aniones así:

$2K_2CrO_4+3K_2S+4H_2O\to 2KCrO_2+3S+8KOH$

Y ya está.

Saludos