Otras carreras Estequiometría

[Elias]

Una mezcla de carbonato de calcio, CaCO3(s) y el bicarbonato de sodio, NaHCO3, se calentó y los compuestos se descompusieron de acuerdo a las sigientes ecuaciones:

CaCO3(s) $\longrightarrow{}$CaO(s) + CO2(g)
2NaHC03 $\longrightarrow{}$ Na2CO3(S) + CO2 + H2O

La descomposición de la muestra produjo 2.86 g CO2 y 0.90 g de H2O ¿Qué porcentaje de mezcla original es CaCO3?
R=15,15%

Hola estoy confundido acá los 2.86g son de la primera ecuación o de la segunda? para qué puedo usar esa masa de agua ?

[H2SO4]

Re: Estequiometría

La muestra es una mezcla de carbonato y bicarbonato; al descomponerse, produce 2.86 g de CO2. Se refiere al CO2 total.

Debes suponer unas cantidades iniciales x de carbonato e y de bicarbonato sódico.

Con esto, escribe en función de x e y la cantidad de CO2 y la cantidad de agua que se forma en cada reacción. Como sabes el total de CO2 y H2O, podrás calcular x e y, y a partir de ahí el porcentaje.

Saludos

[Elias]

Re: Estequiometría

(1) y (2) son las ecuaciones

Hola a ver tengo que masa CO2 (1) + masa C02 (2)= 2.86

Esto lo puedo escribier como (n(moles)C02 (1) + n(moles)CO2 (2))PMCO2=2.86

Las relaciones estequiometricas son 1 mol CO2 (1) CON 1 mol CaCO3
1 mol CO2 (2) con 2 moles NaHC3



cON ESTO ENCUENTRO LA RELACIÓN ENTRE LAS MASAS. oYE PERO EL QUE TIENE DOS MOLES COMO PASA EN LA SUSTITUCIÓN ME

[Elias]

Re: Estequiometría

A ver la masa del compuesto X y Y seran l suma de los CO2 Y EL AGUA?

[H2SO4]

Re: Estequiometría

Cantidad total de CO2=2,86/44=0.065 mol CO2

Cantidad de H2O=0.90/18=0.05 mol H2O

Estequiometría:

1 mol de H2O es producido por 2 mol NaHCO3 (el doble), luego los 0.05 habrán sido producidos por 0.10 mol de NaHCO3 (el doble), que corresponden a 0.10x84 = 8.4 g de bicarbonato sódico en la muestra.

2 mol de NaHCO3 producen 1 mol de CO2, luego los 0.10 producirán 0.05 mol de CO2.

El resto de CO2 (0.065-0.05 = 0.015 mol) viene del CaCO3:

1 mol de CO2 es producido por 1 mol de CaCO3, así que los 0.015 mol de CO2 habrán sido producidos por 0.015 mol de CaCO3. Estos moles corresponden a 0.015x100 = 1.5 g de CaCO3 en la muestra.

La masa total de la muestra es 8.4 + 1.5 = 9.9 g

y el porcentaje de CaCO3 será

(1.5/9.9)x100 = 15.15 %

Saludos