Otras carreras Estequiometría

[Elias]

El calcinado de 100 g de un mineral de cobre de acuerdo con las ecuaciones dadas abajo, produjo 78.8g de cobre de 86,5% en masa de pureza. Si el mineral se compone de Cu2S y CuS, con 11% en masa de impurezas inertes, calcule el porcentaje de Cu2S en el mineral. Con (s) quiero decir solido. Respuesta 67.5%

Cu2S (s) + O2 (g) -----------------> 2Cu (s) + SO2 (g)

CuS (s) + O2 (g) -----------------> Cu (s) + SO2 (g)

[H2SO4]

Re: Estequiometría

En la muestra hay 100-11=89 g de mineral puro de cobre, que contienen x g de Cu2S y (89-x) g de CuS.

La estequiometría te da los gramos de Cu que se forman en cada una de las reacciones:

Para el Cu2S:

$159$ g de $Cu_2S$ (1 mol)$\ldots \ldots 127$ g de Cu (2 mol)

$x$ g de $Cu_2S \ldots \ldots \ldots \dst \frac{127x}{159 }$ g de Cu

Para el CuS:

$95.5$ g de CuS (1 mol) $\ldots \ldots 63.5$ g de Cu (1 mol)

$89-x$ g de CuS $\ldots \ldots \dst \frac{63.5(89-x)}{95.5 }$ g de Cu

La suma de esas dos masas de Cu te dará el cobre total obtenido, que vale 78.8x0.865 = 68.2 g, así que

$\dst \frac{127x}{159 }+ \dst \frac{63.5(89-x)}{95.5 }=68.2$

Resolviendo la ecuación obtienes el valor de x, con lo que puedes calcular el % de CuS.

Saludos