Otras carreras Balance medio básico

[Elias]

Una parte de un problema que esta en mi guía es la semirreacción que se planea balancear por medio básico


Zn (0) -----------> ZnO2 (2-)
NO3 (1-) ---------> NH3 (0)

Como tengo en la primera dos oxigenos, debo colocar el doble de 0H (-) en el otro miembro es decir 4 y la mitad de agua donde sale Zn02 (2-)

Haciendo esto me queda 4OH (-) + Zn ----------> Zn02 (2-) + 2H2O

En la segunda tengo 3 Oxigenos entonces debo colocar 6 OH(-) en el otro miembro y 3H20 , pero como hago para los Hidrogenos.


En la Guia sale así 6H2O + NO3 (-) -----------> NH3 + 9OH(-)

ESTE ES LA PARTE DEL BALANCE DE MASAS

[H2SO4]

Re: Balance medio básico

...
4OH (-) + Zn ----------> Zn02 (2-) + 2H2O

En la segunda tengo 3 Oxigenos

...

?????????

¿Seguro?

Saludos

[Elias]

Re: Balance medio básico

Con la segunda me refiero a esta
NO3 (1-) ---------> NH3 (0)

[H2SO4]

Re: Balance medio básico

En medio básico los O se ajustan añadiendo, en el mismo miembro donde los O están en exceso, un número de moléculas de agua igual que este exceso, y luego se añaden en el otro miembro el doble de $OH^-$

En el caso del amoniaco, como hay 3 H más, has de añadir 3 moléculas más de agua y 3 iones $OH^-$

$Zn \to ZnO_2^{-2}$

$Zn +4OH^- \to ZnO_2^{2-}+2H_2O$

$Zn +4OH^- \to ZnO_2^{2-}+2H_2O +2e^-$

$NO_3^- \to NH_3$

$NO_3^-+6 H_2O \to NH_3+9OH^-$

$NO_3^-+6 H_2O+8e^- \to NH_3+9OH^-$

Ahora igualas los números de electrones multiplicando la semirreacción de oxidación por 4 y sumas las dos semirreacciones.

Saludos

[Elias]

Re: Balance medio básico

A ver primero en el amoniaco

Ohhhh me di cuenta que al tratar de balancear los oxigenos, no balanceo el Hidrogeno

Me quedo algo así 3H2O + NO3 (-) ------> NH3 + 6OH ajá pero aca no entiendo lo que dices, cómo debo agregarla

Saludos

[H2SO4]

Re: Balance medio básico

Ajuste de la semirreacción de reducción:

$NO_3^- \to NH_3$

Como en el primer miembro hay tres O más que en el segundo, sumo en el primero tres moléculas de agua:

$NO_3^-+3H_2O \to NH_3$

Ahora sumo el doble de $OH^-$ en el segundo miembro:

$NO_3^-+3H_2O \to NH_3+6OH^-$

Como en este caso el amoniaco aporta 3 H más en el 2º miembro, ajusto estos H con 3 más de agua en el 1º y 3 $OH^-$ más en el 2º. Ten en cuenta que una molécula de $H_2O$ consta de un H+ y un OH-

$NO_3^-+6H_2O+ \to NH_3+9OH^-$

Etc.

Saludos

[Elias]

Re: Balance medio básico

Muchas gracias ahora si!!