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[Elias]

¿Cuántos mL de CO2(g) a 30 ºC y 700 torr deben agregarse a un recipiente de 500 mL que contiene N2(g) a 20 ºC y 800 torr, para obtener una mezcla gaseosa que tenga una presión de 900 torr a 20 ºC.

R: 73,9 mL

Estaba pensando tengo dos recipientes, uno inicialmente de 500 ml contiene CO2 a una temperatura de 303K y 0.92 atm, a este le tengo que agregar N2 a 293K y 1.05 atm, para obtener (no sé lo veo así, imaginemos que el recipiente esta conectado a una manguera, entonces le agrego cierta cantidad de C02, hasta que llega a la temperatura de 293K y 1.18atm, de C02 + N2 con el mismo volumen de 500ml)

Estaba pensando en hacerlo así tenemos en las condiciones finales que Ptotal= PCO2 + PN2, como conocemos la presión de C02, y la presión total, Podemos encontar la PN2 final, luego resto esta a la presión inicial de N2y encontarmos el aumento de presión, con esto podemos encontar los moles, pero acá me quedo no sé si es buen camino o esta errado


Saludos espero sugerencias

[angel relativamente]

Re: Gases

Es curioso, jamás había visto la medida de presión "torr", aunque deduciendo un poco supongo que viene de Torricelli y su famoso experimento. Yo suelo llamarla mmHg (milímetros de mercurio), y así la he visto en todos los lugares.
Bueno dejando de lado los detalles banales, analiza el problema. Primero pasemos las temperaturas a Kelvin, como has hecho: 20 ºC= 293K 30 ºC= 303K
Veo que también pasas los torr a atm, pero no es necesario, pues al final te quedará un cociente entre presiones y es adimensional, así que podemos operar perfectamente en torr.

Es evidente que si lo que hacemos es mezclar dos gases (ambos ideales de la muerte), nos damos cuenta de: El volumen que ocupan ambos será igual al recipiente que los contiene, es decir, 500ml. La presión, por tanto, deberá aumentar respecto la del N2 800 torr < 900 torr , como se puede observar, y la temperatura final es de 293k

Escribimos la ecuación:

$$\dst \frac{P_1\cdot V_1}{T_1} + \frac{P_2\cdot V_2}{T_2} = \frac{P_3\cdot V_3}{T_3}$$

Sustituimos los valores y despejamos $V_1$ :

$$\dst \frac{700\cdot V_1}{303} + \frac{800\cdot 500}{293} = \frac{900\cdot 500}{293} \longrightarrow V_1=73.9\; ml$$

Si te fijas es muy parecido a otro que subiste anteriormente.

Si quedan dudas pregunta

¡Saludos!