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Una mezcla gaseosa de CS2 y O2 en un recipiente de 9,80 L a 127 ºC está sometida a una presión de 3,28 atm. Cuando se quema la mezcla mediante una chispa eléctrica, todo el CS2 se oxida a CO2 y SO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:
CS2(g) + 3O2(g) ------> CO2(g) + 2SO2(g)
La presión de la mezcla gaseosa de CO2, SO2 y O2 luego de la reacción es 2,62 atm a 127 ºC. Calcular: a) los gramos de CS2 en la mezcla original, b) la presión parcial del O2 en la mezcla final.
R: a) 15,0 g b) 0,64 atm
Bueno trate de calcular la cantidad total de moles en el primer recipiente, con la fórmula PV=nRT, luego de esto tengo la cantidad de moles de CS2 y O2, otra cosa es la relación entre moles de nCS2/n02=1/3, con esto puedo encontrar los moles de CS2 que me da 0.23, luego multiplico por su masa molecular que es 76 y obtengo 17.4 g de CS2 y no cuadra con la respuesta, por favor notan algo malo, por favor indicar
saludos y muchas gracias
CS2(g) + 3O2(g) ------> CO2(g) + 2SO2(g)
La presión de la mezcla gaseosa de CO2, SO2 y O2 luego de la reacción es 2,62 atm a 127 ºC. Calcular: a) los gramos de CS2 en la mezcla original, b) la presión parcial del O2 en la mezcla final.
R: a) 15,0 g b) 0,64 atm
Bueno trate de calcular la cantidad total de moles en el primer recipiente, con la fórmula PV=nRT, luego de esto tengo la cantidad de moles de CS2 y O2, otra cosa es la relación entre moles de nCS2/n02=1/3, con esto puedo encontrar los moles de CS2 que me da 0.23, luego multiplico por su masa molecular que es 76 y obtengo 17.4 g de CS2 y no cuadra con la respuesta, por favor notan algo malo, por favor indicar
saludos y muchas gracias
espera a ver si alguien obtiene la respuesta correcta... 
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