Otras carreras Quìmica Inorganica, Equilibrio quìmico

[Elias]

[FONT=TTE24BB7D0t00]A una temperatura determinada y una presión total de 1,00 atm las presiones parciales de una mezcla en equilibrio: N[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]O[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]4[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00](g)<------> 2NO[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00](g) son N[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]O[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]4 [/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]= 0,50 atm y NO[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2 [/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]=0,5 atm. Si la presión total se aumenta a 2,00 atm a T constante, calcule las presionesparciales de los compuestos y la presión total al restablecerse el equilibrio.[/FONT]

[FONT=TTE24BB7D0t00]R: P[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]NO[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2 [/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]= 0,72 atm , P[/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]N[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]2[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]O[/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00][FONT=TTE24BB7D0t00]4 [/FONT][/FONT][FONT=TTE24BB7D0t00]= 1,14 atm , P = 1,86 atm[/FONT]

[FONT=TTE24BB7D0t00]Bueno al aumentar las presiòn la reacciòn debe ir a donde haya menos males pero no me da, yo dije que va a la izquierda, entonces me quedo en el equilibrio 0.5 -x y 0.5-2x sumando esto seria la presiòn total de 2atm, pero que error tengo?.[/FONT]

[FONT=TTE24BB7D0t00]Gracias [/FONT]

[H2SO4]

Re: Quìmica Inorganica, Equilibrio quìmico

Detecto un par de fallos en lo que has hecho:

En primer lugar, las presiones parciales iniciales una vez que se duplicó la presión total ya no son 0.5 atm, sino el doble.

Y además, en el nuevo equilibrio la presión parcial del N2O4 tienes que obtenerla sumando x a la presión parcial inicial (1 atm), no restando, ya que, como tú dices, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Yo lo he resuelto así y obtengo resultados ligeramente diferentes a las soluciones que das: pN2O4 = 1.125 atm y pNO2 = 0.75 atm. No sé si me habré equivocado en algo o quizás tengas algún dato erróneo.

Si te parece, intenta hacerlo así a ver qué obtienes.

Saludos

[Elias]

Re: Quìmica Inorganica, Equilibrio quìmico

hola
$N2O4(g)\Leftrightarrow{} 2NO2(g)$
Inicialmente 0.50 0.50
Reacciòn <----------------------------
Por que dices que las condiciones iniciales son 1 atm? yo habia puesto asì
equilibrio 0.50+x 0.50-2x
Y entonces la suma de ambas tenìa que ser 2 atm pero tengo el problema de que x entonces va dar negativo. por favor explicame cuales son las condiciones iniciales entonces

[H2SO4]

Re: Quìmica Inorganica, Equilibrio quìmico

Inicialmente tienes el sistema a 1 atm de presión total (presión parcial de ambos componentes = 0.5 atm). Pero tú duplicas la presión total, por ejemplo, reduciendo el volumen a la mitad (a T cte). Naturalmente, las presiones parciales quedan tambien duplicadas. Pero estas son las nuevas condiciones iniciales; a partir de aquí, el sistema evoluciona hacia la izquierda produciendo más N2O4 a expensas de desaparecer parte del NO2. Luego en el nuevo equilibrio, las presiones parciales serán, para el N2O4, 1 +x, y para el NO2, 1-2x.
Expresa la constante en función de estas nuevas presiones parciales y encontrarás los resultados que obtuve yo, que no coinciden con las soluciones que das en el enunciado.

Saludos