Otras carreras Relaciones estequiometricas combustiòn, moles de producto

[Elias]

Me dicen se quema metanol con 100% de aire en exceso. Me dicen suponga que la combustiòn es total CH3OH (l) + 3/2O2 -------------------------> CO2 +2H20 (l)

SE TOMA COMO BASE 100 MOLES DE CH3OH.

%eXCESO=((MOLES ALIMENTADOS - MOLES ESTEQUIOMETRICOS)/MOLES ESTEQUIOMETRICOS )*100 ENTONCES, 100%* moles Est=(moles alim - moles Est)*100%----> 2 moles est=moles alim, (luego los moles est son 150) porque si tengo 100*3/2, ahora los moles alimentados de oxigeno son moles alim=2*150 =300.

CON ESTO PUEDO SABER LOS MOLES DE NITROGENO (MOLES DE N2= 300moles O2*79moles de N2/21 moles de 02) ------------> moles N2= 1128.57 moles.


MI PROBLEMA ES SABER CUANTOS MOLES DE OXIGENO QUEDAN LUEGO DE LA REACCIÒN, LOS DE NITROGENO, CREO QUE QUEDAN LOS DE PARTIDA PORQUE NO SE VE INVOLUCRADO EN LA REACCION Y SI LOS DE
CO2 LOS PUEDO TOMAR COMO 100 Y LOS DE AGUA COMO 200

MUCHAS GRACIAS A LA PERSONA QUE ME AYUDE.

AHH CUANDO SABER QUE NO ME QUEDARA OXIGENO EN LOS PRODUCTOS CUANDO LA COMBUSTION ES CON OXIGENO PURO?????'

[arivasm]

Re: Relaciones estequiometricas combustiòn, moles de producto

Vaya lío que te armas! (y por cierto, no nos grites, hombre! -me refiero al uso de las mayúsculas-).

Comencemos por el principio. Si el exceso de aire es del 100% significa que te sobra tanto como lo que necesitas. En concreto, como para 100 moles de metanol harían falta 150 de oxígeno, te sobrarán 150 moles. Conclusión: inicialmente había 300 moles de O2 (los 150 que hacían falta y los 150 que sobran).

¿En qué cantidad de aire estarán? Simple proporción: cada 100 moles de moléculas "de aire" hay 21 moles de O2. Por tanto, los 300 moles de O2 formaban parte de 300*100/21 = 1429 moles.

¿Cuánto de ese aire era nitrógeno? 1429 - 300 = 1129 moles. Como bien dices, también serán los que haya al final, pues no participan en la reacción.

Con respecto a los moles de agua formados es correcto lo que dices: 200 moles (el doble que el de metanol, pues es el reactivo limitante).

Preguntas por cómo sería el cálculo si en vez de aire fuese oxígeno puro? (la verdad, no entiendo bien tu última pregunta). Sería lo mismo de antes, pero sin el nitrógeno. Si lo que querías preguntar es cómo saber si hay exceso o no de un reactivo, el mejor procedimiento pasa por calcular las proporciones en moles de los reactivos y compararlas con las proporciones de sus coeficientes estequiométricos y luego razonar un poco.

Edición: en el mensaje original manejé erróneamente el coeficiente estequiométrico del oxígeno como si fuese 3/4 en lugar de 3/2. Los valores correctos son los que figuran ahora.

[Elias]

Re: Relaciones estequiometricas combustiòn, moles de producto

Hola el libro dice que el N2 alimentado son 1128. Los de 02 alimentados son 300 moles

los de salida son 200 moles de agua, 100 moles de CO2, 1128 de Nitrogeno y 150 de 02, que es lo que no entiendo porque salen 150 moles de oxigeno

Muchas gracias

[H2SO4]

Re: Relaciones estequiometricas combustiòn, moles de producto

Hola el libro dice que el N2 alimentado son 1128. Los de 02 alimentados son 300 moles

los de salida son 200 moles de agua, 100 moles de CO2, 1128 de Nitrogeno y 150 de 02, que es lo que no entiendo porque salen 150 moles de oxigeno

Muchas gracias

Como el N2 está al 79% en el aire y el O2 al 21%, con esa cantidad de N2 entrarían

$1128 \dst \frac{21}{79 }= 300$ mol O2

La estequiometría de la reacción es: por cada mol de metano reaccionan 3/2 mol de O2, es decir, que con 100 mol de metano habrán reaccionado 100·3/2 = 150 mol de O2. Y sobrarán, entonces, 300 - 150 = 150 mol de O2 que no habrán reaccionado.

Saludos

[arivasm]

Re: Relaciones estequiometricas combustiòn, moles de producto

Efectivamente, me equivoqué en la cuenta del O2, el valor estequiométrico es 150 moles (3/2 de 100). Por tanto, el resto de lo que dije del oxígeno, nitrógeno y aire es el doble. Tengo que editar la entrada para corregirla.