Otras carreras Problema de conversiòn

[Elias]

Se quema metanol con 25% de aire en exceso en un reactor adiabático continuo. el metanol entra al reactor con 25ºC y 1.10 atm a una velocidad de 5.50 L7s y el aire de entrada esta a 150ºC y 1.1 atm. La combustiòn en el reactor es total y el gas efluente sale a 1.05 atmcalcule la temperatura y los grados de sobrecalentamiento del reactor. Este ejercicio fue resuelto en prepa pero entiendo todo lo que hizo la preparadora pero, algo se me pasa puede que sea tonto pero no lo veo si alguein me ayuda muchas gracias.

Velocidad de alimentaciòn= 5.50 L/s*273K/298K*1.1atm/1atm*mol/22.4L(STP) esto es lo que no entiendo.(La conversión cuando paso a moles/s)

Estaba pensando que uso PV=nRT y uso uso los valores estandar pero en fin les agradezco

[arivasm]

Re: Problema de conversiòn

Lo que hace es aplicar que el volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1 atm son 22,4 L (sale de substituir en $V=nRT/p$) y por eso los factores 273/298 y 1.1/1. De todos modos, en mi opinión son ganas de marear la perdiz, pues es más simple, como bien dices, aplicar $n=pV/RT$ y se acabó. El método tiene sus partidarios, pero es tan memorístico aprenderse lo de los 22,414 L /mol como aprenderse que R=0,08205 atm.L/mol·K.

Añado: Por si no ves lo del principio, si llamas $V_M = 1{\rm mol} R T_0/p_0$, entonces $R = V_M p_0 / T_0$ y entonces $\dst n = \frac{p V}{R T} = \frac{T_0}{T}\frac{p}{p_0}\frac{V}{V_M}$

[Elias]

Re: Problema de conversiòn

Gracias era tonto jejeje pero bueno saludos