1r ciclo Reacciones Iónicas netas

[AlejandroR]

Hola, he estado haciendo un ejercicio sobre reacciones ionicas netas, y todavía no llego a comprenderlo del todo.

Tengo entendido que la reacción iónica neta es la reacción en la que intervienen los elementos, que dan lugar a un compuesto.

Osea, una reacción se descompone en Iones y la neta es la que los compuestos han sido variados.

Pero en este ejercicio que dice:

Formula la reaccion ionica neta:

a) Fe(OH)3 + H3PO4


La Reacción seria: Fe(OH)3 + H3PO4-->FePO4+ 3H20

Bueno descomponiendola da:

Fe^-3 + 3OH + H⁺¹3+ PO^-3_{4 -->} Fe³ + PO₄^-3+3 H2O

enonces la ionica neta sería:

3OH + H⁺¹3 _-->3 H2O

no? pero en el resultado pone que es:Fe(OH)3 + H3PO4-->FePO4+ 3H20

que he hecho mal??


Muchas gracias!!

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

Escribiendo la reacción en forma iónica, y teniendo en cuenta que el agua no está ionizada prácticamente nada,

$3 H^+ + PO_4^{3-} + Fe^{3+} + 3 OH^- \to Fe^{3+} + PO_4^{3-} + 3 H_2O$

Simplificando obtenemos la ecuación iónica neta:

$3 H^+ + 3 OH^- \to 3 H_2O$

Un saludo

[AlejandroR]

Re: Reacciones Iónicas netas

Hola, y en esta:

Hg₂CO₃+HCl -------> Hg₂Cl + HCO₃



Hg_2²⁺ +CO_3^2- + H++ Cl- ----> Hg⁺₂ + Cl^- + H²⁺ + CO^-2<sub>3

La neta es:</sub>
Hg_2²⁺ + H+ --> Hg⁺₂ + H²⁺

Porque no me cuadra... y no sé en que he podido fallar.


Por cierto, en el ejercicio de antes, el libro pone este resultado:

Fe(OH)3 (s) + H3PO4 -->FePO4 (s) + 3H2O

no sé por que

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

Sería mejor que copiaras el ejercicio literalmente, porque lo que has escrito... Mmmm, vaya, vaya.

[AlejandroR]

Re: Reacciones Iónicas netas

Formula las siguientes ecuaciones ionicas netas de estas reacciones:

a) Fe(OH)3 + H3PO4
b) Hg2CO3 + HCB
c) BaS + ZnSO4
d) Pb(NO3)2 + H2S
e) Mg(NO3)2 + Ba(OH)2
f) ZnS + HCB
g) PbCO3 + HA
h) Na2SO4 + Ba(OH)2
i) Cd(CH3CO2)2 + K2S


REsultados:


a) Fe(OH)3 (s) + H3PO4 -> FePO4 (s) + 3H2O
b) Hg2CO3 (s) + 2H + 2CB ->Hg2CB2 (s) + H2O + CO2 (g)
c) Ba2 + S2 + Zn2 + SO2->4 BaSO4 (s) + ZnS (s)
d) Pb2 + H2S (g) -> PbS (s) + 2H
e) Mg2 + 2OH -> Mg(OH)2 (s)
f) ZnS (s) + 2H-> Zn2 + H2S
g) PbCO3 (s) + 2H + 2A ->PbA2 (s) + CO2 (g) + H2O
h) SO2 4 + Ba2-> BaSO4 (s)
i) Cd2 + S2 -> CdS (s)



ahi está todo.

Pero creo que no entiendo bien la parte de ionizar , ya que en este ejercicio tampoco me sale :

Escribir la ecuación iónica neta de cada una de las siguientes reacciones en
disolución acuosa:
a) Ácido nitroso, HNO2, con NaOH

a) El ácido nitroso es débil y el hidróxido sódico es una base fuerte (se disocia 100%),
luego la reacción ácido-base es:
HNO2 (ac) + OH- (ac) -> NO2- (ac) + H2O



Y a mi en el último ejercicio me sale esto:

H+ + NO2- + Na+ + OH- ---> H2O + Na+ + NO2-

y simplificando me da :

H+ + OH- --> H20

Que es lo que pasa que no da igual???

Muchisimas gracis!

- - - Actualizado - - -

por cierto, como veo cuando se produce un sólido, líquido o gas?

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

Los ácidos en solución acuosa se disocian en iones; para el HCl, por ejemplo, y escribiéndolo de una forma simplificada, siempre se verifica:

HCl ----> Cl^- + H⁺

Las bases (p. ej. el NaOH) se ionizan así:

NaOH ----> Na⁺ + OH^-

Las sales, como el NaCl, así:

NaCl ----> Na⁺ + Cl^-

Hay sustancias, como el CO₂ o el H₂O que no se ionizan (o lo hacen muy débilmente).

Y, por lo que veo en las respuestas del ejercicio, tienen en cuenta la poca o casi nula solubilidad de muchos de los compuestos que entran en juego, y en estos casos aparecen escritos de forma molecular, ya que apenas se ionizan.

Un saludo

[AlejandroR]

Re: Reacciones Iónicas netas

Lo de ionizar, sé, pero mi problema prácticamente es como separar los compuestos.

Sólo sé que los óxidos no se pueden separar, pero en el último ejemplo HNO2 no lo separa por qué? porqué no podría ser H+ + NO2-?

En el ejercicio b) Hg2CO3 + HCl

sería así la ionica compuesta? : Hg2+ + CO3^2- + H+ + Cl- ---> HgCl + H2+ + Co32-

y la ionica neta:
Hg2 + H+ Cl- --> HgCl + H2 ??

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

Lo de ionizar, sé, pero mi problema prácticamente es como separar los compuestos.

Sólo sé que los óxidos no se pueden separar, pero en el último ejemplo HNO2 no lo separa por qué? porqué no podría ser H+ + NO2-?

En el ejercicio b) Hg2CO3 + HCl

sería así la ionica compuesta? : Hg2+ + CO3^2- + H+ + Cl- ---> HgCl + H2+ + Co32-

y la ionica neta:
Hg2 + H+ Cl- --> HgCl + H2 ??

El HNO₂ es un ácido débil, por lo que en disolución casi todo está en la forma HNO₂, pero eso no significa que no existan iones H⁺ y NO₂^-. De hecho no es un ácido muy débil.

En la reacción del Hg₂CO₃ yo escribiría lo siguiente, según lo dicho anteriormente (carbonato y cloruro muy insolubles):

Hg₂CO₃ + 2 H⁺ + 2 Cl^- ---> 2 HgCl + CO₂ + H₂O

El ion carbonato en presencia de un ácido se descompone dando dióxido de carbono y agua.

Un saludoo

[AlejandroR]

Re: Reacciones Iónicas netas

NO me entero la verdad, como sabes que es un ácido débil?

como ves si es solucble e insoluble?

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

Bueno, ante la duda de si es fuerte o débil deberías optar por suponer que está ionizado. Al fin y al cabo los ácidos débiles también están ionizados, aunque en menor grado. Pero las respuestas que te ofrece el ejercicio dan por hecho que lo debes saber, así que no sé qué recomendarte. Lo mismo digo con respecto a la solubilidad de las sales.

Un saludo

[AlejandroR]

Re: Reacciones Iónicas netas

Los ácidos en solución acuosa se disocian en iones; para el HCl, por ejemplo, y escribiéndolo de una forma simplificada, siempre se verifica:

HCl ----> Cl^- + H⁺

Las bases (p. ej. el NaOH) se ionizan así:

NaOH ----> Na⁺ + OH^-

Las sales, como el NaCl, así:

NaCl ----> Na⁺ + Cl^-

Hay sustancias, como el CO₂ o el H₂O que no se ionizan (o lo hacen muy débilmente).

Y, por lo que veo en las respuestas del ejercicio, tienen en cuenta la poca o casi nula solubilidad de muchos de los compuestos que entran en juego, y en estos casos aparecen escritos de forma molecular, ya que apenas se ionizan.

Un saludo

Volviendo a releer todo, entonces en el ejercicio de:
a) Fe(OH)3 + H3PO4

Fe(OH)3 no es soluble, es una base débil verdad? por lo tanto no se puede separar, y H3PO4 es debil tambien.

Entonces la ecuacion sería: Fe(OH)3 + H3PO4 -> FePO4 +3H20

y FePO4 +3H20 ambas son débiles, entonces quedaría así la ecuacion ionica neta, no?

Fe(OH)3 + H3PO4 -> FePO4 +3H20

[H2SO4]

Re: Reacciones Iónicas netas

No se debe confundir la fuerza de un ácido o de una base con la solubilidad.

El Fe(OH)₃ es insoluble, pero lo poco que se disuelve está completamente ionizado: Fe³⁺ + 3 OH^-

El H₃PO₄ es perfectamente soluble y origina los iones PO₄^3- y 3 H⁺.

El FePO₄ es insoluble, pero lo poco que se disuelve esá completamente ionizado: Fe³⁺ + PO₄^3-.

El agua apenas está ionizada.

Yo lo escribirla así:

Fe(OH)₃ + 3 H⁺ + PO₄^3- ----> FePO₄ + 3 H₂O

Saludos