Secundaria disolucion acidos debil y fuerte

[mig38]

Este es el ejercicio
Ejercicio 2.– Se preparan dos disoluciones acuosas independientes, A y B, mezclando 0,2 g de ácido y agua hasta completar un volumen de 100 cm3. En la disolución A se emplea el ácido fuerte HNO3, mientras que en la disolución B se usa un ácido débil cuya masa molar es 60 g/mol.
a)
Para la disolución A, escriba el nombre del ácido y calcule la molaridad y el pH.
b)
Explique el concepto de ácido débil y razone si el pH de la disolución B será mayor o menor que el de A.

a) me da M=0.0317 y el pH 1,49 y el corrector del examen M = 0,032 pH = 1,5 hasta aqui ok.

b) me da M=0.0333 y el pH 1.47 y el corectorpone El pH de la disolución B será mayor A (menos H+ libres)

y mi dilema es que a mi me da que B tiene menos pH , esta mal o soy yo que meti la pata.

muchas gracias

[H2SO4]

Re: disolucion acidos debil y fuerte

a) Ácido nítrico
Molaridad = 0.0317 mol/L
pH = 1.50

b) Ácido débil: el que no está completamente disociado en iones; sólo parcialmente, de manera que en la disolución coexisten los aniones del ácido, los iones hidrógeno y moléculas del ácido que no se han disociado.

La molaridad de este ácido es 0.033, muy ligeramente mayor que el ácido A (podríamos considerarlas iguales en primera aproximación). Ahora bien, si no conoces el grado de disociación del ácido no puedes calcular su pH. De hecho, sólo te preguntan si su pH será mayor o menor que el de la disolución A. Según lo dicho antes, y considerando que tienen molaridades parecidas, en el caso B habrá menos concentración de iones hidrógeno que en el caso A; por tanto, su pH será mayor.

Saludos

[mig38]

Re: disolucion acidos debil y fuerte

A entendi , eso no lo sabia, y en bases debiles se aplica lo mismo .(comparado con una base fuerte )

gracias

[H2SO4]

Re: disolucion acidos debil y fuerte

¿Afirmas o preguntas?

Sí, lo mismo para bases débiles. En este caso, producen iones OH^-.

[mig38]

Re: disolucion acidos debil y fuerte

preguntaba, ok perfecto gracias