Secundaria acido debil

[mig38]

Ejercicio 2.– Se prepara un disolución acuosa que contiene 12 g de HNO2 en un volumen de total de 100 cm3.

b) Obtenga la molaridad de la disolución y determine el pH de la disolución preparada, sabiendo que se trata de un ácido débil disociado sólo en un 4 %.

La molaridad me da 1.25 molar , que tengo que cojer ? el 4% de 1.25 molar y luego con ese resultado el -log?.

me ha dado un pH de 1.3 , esta bien?

muchas gracias

[H2SO4]

Re: acido debil

La masa molar del HNO₂ es 47 g/mol, así que la molaridad es

$M=\dst\frac{12g/47g/mol}{0.100L }=2.55$ mol/L

Si está disociado el 4%, el número de moles disociados es 2.55 · 4 / 100 = 0.102 mol de HNO₂ disociados.

Como cada mol de HNO₂ que se disocia origina 1 mol de iones H₃O⁺, la concentración de estos iones será también 0.102 mol/L, y el pH = 0.99.

Saludos

[mig38]

Re: acido debil

me confundi con los moles , coji lo gramos de Na que me pedian en la anterior apartado ,pero gracias es como pense que era muchas gracias eres un profesional y yo un novato que esta preparando el acceso a la uni.