Divulgación Porque el agua es liquida?

[john500]

Hola todos

Porque el HgO es sólido si esta compuesto por un gas y un líquido?
O .. Porque el H2O es liquido si esta formado por dos gases ?

Graciad

[[Beto]]

Re: Porque el agua es liquida?

Lo que dices no es cierto, recuerda que el estado de agregación de una sustancia depende de las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentre el compuesto, recuerda que si considerados una presión de 1 atm el agua estará en estado líquido entre 0 y 100 grados centígrados, pero si vas más allá de los 100 grados cambia a gaseosa (vapor) o debajo de los 0 grados será sólida.

Además de eso cuando se unen dos elementos las fuerzas intermoleculares jugarán un papel de importancia que determinará en que estado se encuentra el compuesto obtenido.

Un saludo.

[sater]

Re: Porque el agua es liquida?

en el agua son muy importantes los puentes de hidrógeno que se forman, "uniendo" hasta nueve moléculas de ellas, lo que le confiere un caracter muy fluido, y como aun mejor dice Beto, depende sobre todo de las condiciones de presión y temperatura.

[john500]

Re: Porque el agua es liquida?

Y el HgO (oxido de mercurio esta formado por 1 gas y un liquido. Porque es solido?

[byjart]

Re: Porque el agua es liquida?

Porque al formar enlaces e interactuar (de modo iónico en este caso) varían los puntos de fusión y ebullición siendo más estables, ya que para que sufra la disgregación se requiere además de la rotura de dichos enlaces creados.

[sater]

Re: Porque el agua es liquida?

me supongo que al ser un compuesto iónico formará redes iónicas, que tendrá un alto valor de energía de red (Ur) y por lo general los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y presión estándar.

- - - Actualizado - - -

se me adelantaron! xD

[Centaurus]

Re: Porque el agua es liquida?

Hola John, veo que repetiste dos veces que el HgO está formado por un gas y un líquido. Creo que te estás refiriendo a los reactivos que dan lugar a la formación del óxido, pero no pierdas de vista que después de la reacción química algunos enlaces se rompieron y otros se formaron.
Independientemente del estado de agregación de los reactivos, lo que te interesa es analizar la naturaleza de los enlaces que se formaron para explicar cualitativamente el estado de agregación del producto.
Como ya mencionaron, sería bueno que investigues acerca de las fuerzas intermoleculares.
Por lo pronto, ten presente que la molécula de agua es especial. La diferencia de electronegatividades entre los átomos de H y O es tal que la nube electrónica permanece más cerca del átomo de oxígeno, dando lugar a una polarización importante. En otras palabras, la zona cercana al oxígeno queda con una densidad de carga negativa, mientras que la de cada hidrógeno queda con una densidad de carga positiva.
La presencia de dos pares de electrones sin compartir sobre el Oxígeno también resulta relevante porque modifica la geometría molecular y justifica el ángulo característico que se observa entre los enlaces.
De acuerdo a las consideraciones previas, cada zona con densidad negativa en una molécula de agua interactúa con las zonas de densidad positiva de otra molécula de agua vecina, asociándose unas a otras (Puente de hidrógeno). La magnitud de las fuerzas es tal que mantiene las moléculas de agua lo suficientemente cohesionadas como para que esté en estado líquido en condiciones normales de presión y temperatura.
En el caso del óxido de mercurio, como ya dijeron, la unión entre los átomos tiene características iónicas. Los iones se disponen de manera ordenada formando grandes redes cristalinas unidos por fuerzas electrostáticas. A mayor energía reticular asociada aumenta el punto de fusión.