Secundaria Concepto de mol.

[David Urcuango]

Alguien me podría decir si hay una diferencia entre mol de átomos y mol de moléculas?.
gracias

[angel relativamente]

Re: Concepto de mol.

Lo mismo que entre una docena de huevos y una docena de panes. El "mol" solo hace referencia a una cantidad de materia. Pero como contar los átomos o las moléculas por docenas es absurdo porque son muchos, los contamos por moles (recuerda que un mol de cualquier cosa equivale a $6,022\times 10^{23}$ cosas).

[chap]

Re: Concepto de mol.

Como te ha dicho angel relativamente, hay un número llamado mol, así como hay uno llamado millón. Obviamente mol es tremendamente mayor que millón, pero es un número simplemente. Un ejemplo. $N_2$ es la fórmula de la molécula de nitrógeno. Vamos a laboratorio, tomamos un recipiente de volumen normal (22,386... litros) y en CNPT lo llenamos de gas nitrógeno, ese que venden en tubos. Cuando terminamos el procedimiento tenemos dentro del recipiente 1 mol de moléculas de nitrógeno. ¿Cuántas tenemos numéricamente? (Responde tú). Pues bien. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en cada molécula? ¿Entonces cuántos moles de átomos hay en el recipiente? ¿De acuerdo hasta aquí?

Otra substancia. Tetracloruro de carbono, fórmula $C\ {Cl}_4$ . Llenas un recipiente con 1 mol de estas moléculas. ¿Cuántos moles de átomos de carbono y cuántos moles de átomos de cloro tendrás?

Por si acaso:

- Átomo gramo. Hay substancias, por ejemplo metales alcalinos (Grupo 1A de la tabla periódica), que no se organizan en moléculas y están compuestos simplemente por átomos individuales. Pongamos al sodio como ejemplo. Tal como se requiere, la operación se hace dentro de una cámara al vacío para evitar que se oxide el sodio rápidamente. Ahí dentro tomas un trozo de sodio que contenga un mol de átomos y después averiguas qué masa tiene (cerca de 23 gramos). A esa masa la denominas 1 átomo gramo de sodio. En general, para substancias en estado atómico, el átomo gramo es la masa que contiene 1 mol de átomos de la substancia.

- Molécula gramo. Para gas hidrógeno, tetracloruro de carbono y, en general, para substancias en estado molecular, 1 molécula gramo es la masa que contiene 1 mol de moléculas de la substancia.

- Los químicos son astutos. Acomodaron las maneras de definir términos para simplificarse la vida. ¿Te ha movido a sospechar algo eso de muy cercano a 23 gramos (y no a 22 ni a 24) para 1 átomo gramo de sodio? Tal vez hayas recordado que 23 es la masa atómica relativa del sodio. Pues sí, la hicieron fácil. El mol, el número de Avogadro, las masas relativas y todo lo que interviene en este asunto fue definido para facilitar la vida. Y tienes los datos a mano en la tabla periódica.

¿Cuántos gramos de hierro corresponden a un átomo gramo? Lees la masa atómica relativa del hierro (que es un número sin unidades) y el mismo número de gramos corresponde a 1 átomo gramo de hierro.

Lo mismo con cada substancia en estado molecular, si conoces la fórmula. Ejemplo agua, $H_2 \ O$. En la molécula de agua tienes 1 átomo oxígeno y lees en la tabla masa atómica relativa 16 . Átomos de hidrógeno van 2, la masa atómica atómica relativa del hidrógeno es 1 y como va 2 veces tienes 2 . La suma de todas las masas atómicas relativas es 16+2=18 . Esa suma es la masa molecular relativa del agua, que es número sin unidades. ¿Qué número gramos de agua corresponden a 1 molécula gramo? El mismo número, es decir 18 gramos (muy aproximadamente).

Calcula tú la masa de 1 molécula gramo de tetracloruro de carbono. Y hazlo también para el trióxido de difósforo $P_2 \ O_3$.

[arivasm]

Re: Concepto de mol.

- Los químicos son astutos. Acomodaron las maneras de definir términos para simplificarse la vida. ¿Te ha movido a sospechar algo eso de muy cercano a 23 gramos (y no a 22 ni a 24) para 1 átomo gramo de sodio? Tal vez hayas recordado que 23 es la masa atómica relativa del sodio. Pues sí, la hicieron fácil. El mol, el número de Avogadro, las masas relativas y todo lo que interviene en este asunto fue definido para facilitar la vida. Y tienes los datos a mano en la tabla periódica.

Aunque correcto, pues ése fue el punto de vista histórico, hay otro mucho más simple: las masas atómicas, como cualquier otra, pueden expresarse en la unidad que deseemos. No obstante, debido a su pequeñez resulta más cómodo manejar una específica: la unidad de masa atómica (para la cual se optó por una definición que hiciese que la masa de un nucleón ligado fuese aproximadamente de 1 u, además de que fuese una unidad fácilmente replicable). Pues bien, la equivalencia entre gramo y u es [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] . El número de la derecha es el número de Avogadro, y cualquier cantidad de objetos que abarque tal número recibe el nombre de mol ($\notcien{6,022}{23}$ cacahuetes es un mol de cacahuetes, del mismo modo que 12 de ellos es una docena de cacahuetes).

Desde ese punto de vista, u = g / mol. Por eso la masa atómica de un elemento dado, expresada en u, es igual (en lo que se refiere al guarismo) que la masa de un mol de esos átomos si se expresa en g.