Secundaria Presiones parciales de Dalton.

[David Urcuango]

Por favor necesito ayuda con este problema.

[hoja en blanco]

Re: Presiones parciales de Dalton.

Hola David,
Usando el número de avogadro puedes saber los mol que hay de A y B simplemente dividiendo el número de moléculas que hay de cada uno por dicha constante. Haciendo los cálculos, encuentro que hay 0,498 mol de A y 2,491 mol de B.
Ahora solo hay que aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales:
$P_A=P_TX_A=P_T\frac{mol_A}{mol_A+mol_B}=600\frac{0,498}{0,498+2,49}=100\;Torr$
$P_B=500\;Torr$
que es tu opción b)
Saludos

[David Urcuango]

Re: Presiones parciales de Dalton.

Muchas gracias