Otras carreras Neutralizacion

[pilimafiqui]

Una muesstra de vinagre que pes 10,52g. se le añaden 19 ml. de disolucion NaOH 0,4950M. El exceso de NaOH se valora con 1,5 ml de HCl ( 1ml. del cual equivale a 0,00250 g de carbonato calcico con naranja de metilo como indicador).
Calcular las reacciones de neutralizacion y la acidez del vinagre en %p/p en acido acetico.
Pm delacido=60 y del carbonato =106g/mol

A mi lo que me despista es el carbonato calcico. Gracias

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Ya lo hice. Lo pongo por si alguien le interesa.
Molaridad de carbonato calcico: 0,0250/160/0,003= 0,235
Moles de NaOH= 0,4950x0,019=0,0094
Moles de NaOH en exceso = moles de HCl= 1,5. 10^-3x 0,235= 0,0003525
Moles NaOH= 0,0094-0,0003585= 0,00905= moles de ac. acético Pm=60
g. acido= 0,00905x 60= 0,543
% 0,543/10,52 x 100= 5,16%