2o ciclo Concentranción

[pilimafiqui]

Prepara 300 cc de disolución de HCl 0,1 N partiendo de :
a) reactivo del 100% de riqueza (solución 1,09ml).
b) reactivo del 35% de riqueza de densidad 1,19g/ml. (solución 2,62ml.)

El apartado b) lo hice y me dá
Calculé la masa de soluto con la Normalidad y el volumen , obteniendo una masa de 1,095g.
Considerando la riqueza del 35% deduzco la masa de disolución: 3,128 g.
Con esta masa y la densidad obtengo el nuevo vulumen que me da la solución.
Pero el apartado a) no se como resolverlo
Gracias por su ayuda.

[arivasm]

Re: Concentranción

Está claro que hay un error en las unidades del resultado y que será los 1,095 g que has calculado. El HCl es un gas en condiciones ordinarias, de manera que para responder al apartado a) debería darse la presión y la temperatura del cálculo. Si se tratase de 0ºC y 1 atm, como hay que disolver 0,03 moles el volumen correspondiente serían 0,67 L.

[pilimafiqui]

Re: Concentranción

La masa de 1,095 esta bien calculada: N=M.nº de H (valencia) por lo que M=0,1 como la M=moles de soluto/ L.de disolución deduzco los moles de soluto: n=M.V=0,1 . 0,3 =0,003
Con los moles y el Pm del HCl obtengo la masa que es m=0,003 . 36,5 = 1,095
Esto es el apartado b) que ya lo resolví y me da el resultado pero el apartado a) es al que no le encuentro lógica ya que al estar al 100% ya serían los 300ml. que me dan al principio a no ser que me dijeran como dices tu unas condiciones de P y T.

[arivasm]

Re: Concentranción

La masa de 1,095 esta bien calculada: N=M.nº de H (valencia) por lo que M=0,1 como la M=moles de soluto/ L.de disolución deduzco los moles de soluto: n=M.V=0,1 . 0,3 =0,003
Con los moles y el Pm del HCl obtengo la masa que es m=0,003 . 36,5 = 1,095
Esto es el apartado b) que ya lo resolví y me da el resultado

A lo que me refería es que para preparar 300 cc de disolución 0,1 N de HCl tienes que echar 1,095 g de HCl, vengan de donde vengan. Por tanto, si se trata de echar HCl puro es obvio que habrá que usar 1,095 g de esa substancia, de manera que el resultado para el apartado a), si lo pidiesen en gramos, sería "1,095 g".

Como el resultado pone "1,09 mL" una de dos, o el "mL" es un error y debería ser g, o bien ciertamente esperan que des una traducción de ese valor a volumen de HCl puro. Pero, como te dije, el HCl puro es un gas, de manera que su volumen dependerá de las condiciones de p y T que no te dan.

no le encuentro lógica ya que al estar al 100% ya serían los 300ml. que me dan al principio

No. Una cosa es el volumen de disolución, 300 mL, y otra diferente el que ocupa el soluto antes de ser disuelto. Así, por ejemplo, como calculé en la primera respuesta, esos 1,095 g de HCl ocuparían a 1 atm y 0 ºC 670 mL.

[pilimafiqui]

Re: Concentranción

Efectivamente está mal la solución porque lo que puedo calcular con los datos es la masa.
Gracias