Secundaria Carga nuclear efectiva

[merrick]

Hola, calculé las cargas nucleares efectivas del cloro y el flúor con las reglas de Slater y sus valores son respectivamente 6,1 y 5,2 (si no es que he cometido algún error). Si se supone que la carga nuclear efectiva aumenta al subir en un grupo... ¿entonces por qué la del cloro es mayor? ¿Esto no haría que su radio fuese menor que el del flúor?


¡Gracias de antemano!

[Umbopa]

Re: Carga nuclear efectiva

Creo que está bien el cálculo.

No sigo tu razonamiento posterior, es lógico que F con Z=9 y Zeff=5.2 tenga menor carga efectiva que Cl con Z=17 y Zeff=6.1 porque la carga nuclear aumenta, el apantallamiento también pero en menor proporción.

Respecto al radio atómico, la carga efectiva no la debes de relacionar directamente con el radio atómico.

La idea de la carga efectiva es que los electrones se puedan describir por una función de onda similar a la del hidrógeno

$\psi_{n^{*}}(r) = r^{n^{*}-1} \exp \left( - \frac{Z_{eff}}{n^{*}} r \right)$

Es decir la carga efectiva no indica directamente el radio, también afecta el número cuántico principal $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6$ que se relaciona con $n^{*} = 1, 2, 3, 3.7, 4.0, 4.2$

Si pintas la función te queda



Es decir cuando compares dos átomos que sus electrones más externos tengan el mismo número $n$ si tendría sentido relacionar a mayor carga efectiva menor radio, pero si es distinto no