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Hola! Mi duda es respecto a las valencias de los elementos en los compuestos y las estructuras de lewis. En el SO3 el S tiene valencia 6 y se pueden pintar varias estructuras de lewis ( debido a la resonancia) pero solo en una el S se enlaza con los oxígenos con 6 enlaces ( 3 enlaces dobles) en el resto se enlaza solo con 5( dos doble y uno simples) o 4( uno doble y dos simples) por lo que no cumple el S la valencia 6. Mi duda es esta ¿por que son validas las estructuras en las cuales el S no se enlaza con 6 enlaces si se supone que tiene valencia 6?, ya se que cumplen octete y el S puede ser hipervalente pero al no cumpliese la valencia? Otro ejemplo seria el ozono, el oxigeno es divalente y como es que en la estructura de lewis que mejor lo representa es con un oxigeno central que se enlaza con 3 enlaces (uno simple y otro doble) a los otros dos oxigeno? No se supone que tiene que ser divalente el oxigeno? Muchas gracias
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Última edición por Mmrmquimic; 26/08/2015, 12:13:52. -
Re: Valencia (no numero de oxidación) y estructuras de lewis
Espero que esto pueda ayudarte, pues creo que lo que te falla es tener en cuenta los enlaces dativos; esto es, en un enlace es un mismo átomo el que pone los dos electrones.
Es como que uno de los elementos tiene mucha cara y le dice al central que él no piensa poner nada, que lo haga todo él. De esta forma, el átomo de azufre, por ejemplo, le regala uno de sus propios electrones al átomos de oxígeno para que éste lo use en el enlace... ¿una forma de auto-regalo
?
- Estructura del SO3:
1. En el primer caso no hay ningún problema. Todo normal.
2. En este segundo caso, tenemos dos enlaces dobles normales, pues, si hacemos la cuenta, cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones propios y, contando también los compartidos, un total de 8. Sin embargo, en el otro enlace, el simple, ocurre algo raro. Te pone en la imagen un signo de "+" puesto que el átomo de azufre ha regalado uno de sus electrones al átomo de oxígeno restante, con signo "-". De esta forma, al hacer recuento de los electrones de este átomo de oxígeno, debemos saber que no hay ninguno que esté compartiendo (el muy egoísta...) puesto que el del enlace que supuestamente es suyo, en realidad se lo ha regalado el átomo de azufre. Por otra parte, para contar los electrones del azufre, contamos los 4 de los enlaces dobles y dos del enlace simple, ya que ha sido al que le ha tocado pagar la cuenta con todo lo que tiene.
Las figuras 3 y 4 son lo mismo. Te indica el signo "-" a cuál ha sido al que ha dado un electrón.
- Átomo de O3
En este caso ocurre lo mismo que en el trióxido de azufre. Te animo a que intentes explicarlo tú mismo y que, si te encuentras con algún problema, lo expongas por aquí. Pongo la imagen de la Estructura de Lewis para que te sea más fácil:
Suerte
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