Duda electrólisis del Cloruro Cúprico con electrodos de cobre

[SalusVF]

Hola a todos,

Me gustaría saber como se puede justificar la deposición de cobre metálico sobre la superficie del cátodo en un proceso de electrólisis como el descrito en el título, frente a la generación de hidrógeno gas. ¿Qué es lo que determina que pase una cosa y no la otra?

Un saludo,
Salus

[oscarmuinhos]

Hola a todos,

Me gustaría saber como se puede justificar la deposición de cobre metálico sobre la superficie del cátodo en un proceso de electrólisis como el descrito en el título, frente a la generación de hidrógeno gas. ¿Qué es lo que determina que pase una cosa y no la otra?
Salus

No es que sea muy explícito este enunciado....?!!!!!.
Nada dice, por ejemplo, si está en disolución o está fundido....pero puesto que pregunta ¿si se deposita Cu o si se desprende Hidrógeno? (entiendo que quiere preguntar esto) se ha de entender que está en disolución acuosa...

Para que una reacción de oxidación-reducción como es ésta ($Cu^{+2} \to {Cu^0}$: semirreacción de reducción) tenga lugar espontáneamente el potencial de la reacción $E_r$ ha de ser positivo (para que $\Delta G=nFE$ sea negativa, que es el criterio de espontaneidad en condiciones de presión y temperatura constantes)

Semirreacción de reducción del $Cu^{+2}$: ------------- $Cu^{+2}(ac) \to Cu^0(s)$ ..................$E_1 = 0,34 V$ (Condiciones estándar)
Semirreacción de reducción del $H^+$:----------------- $2 H^+(ac) \to H_2(g)$ ......................$E_2 = 0,00 V$ (condiciones estándar)

Con estos potenciales (en condiciones estándard), cualquiera que sea la otra semirreacción (la de oxidación) siempre será más favorable la deposición del $Cu^0$ que el desprendimiento de $H_2$ por ser el potencial de reducción del $Cu^{+2}$ más positivo que el potencial de reducción del $H^+$

Yo lo razonaría así, pero OJO! ...con un anunciado tan poco explícito no estoy seguro de haberlo razonado correctamente

Saludos

[SalusVF]

No es que sea muy explícito este enunciado....?!!!!!.
Nada dice, por ejemplo, si está en disolución o está fundido....pero puesto que pregunta ¿si se deposita Cu o si se desprende Hidrógeno? (entiendo que quiere preguntar esto) se ha de entender que está en disolución acuosa...

Para que una reacción de oxidación-reducción como es ésta ($Cu^{+2} \to {Cu^0}$: semirreacción de reducción) tenga lugar espontáneamente el potencial de la reacción $E_r$ ha de ser positivo (para que $\Delta G=nFE$ sea negativa, que es el criterio de espontaneidad en condiciones de presión y temperatura constantes)

Semirreacción de reducción del $Cu^{+2}$: ------------- $Cu^{+2}(ac) \to Cu^0(s)$ ..................$E_1 = 0,34 V$ (Condiciones estándar)
Semirreacción de reducción del $H^+$:----------------- $2 H^+(ac) \to H_2(g)$ ......................$E_2 = 0,00 V$ (condiciones estándar)

Con estos potenciales (en condiciones estándard), cualquiera que sea la otra semirreacción (la de oxidación) siempre será más favorable la deposición del $Cu^0$ que el desprendimiento de $H_2$ por ser el potencial de reducción del $Cu^{+2}$ más positivo que el potencial de reducción del $H^+$

Yo lo razonaría así, pero OJO! ...con un anunciado tan poco explícito no estoy seguro de haberlo razonado correctamente

Saludos

Hola Oscar,

Siento no haber sido más explícito, pero estoy preparando un examen con una colección de exámenes anteriores y no puedo reproducir explícitamente el contenido de estos de forma legal, así que me he limitado a dejarlo de la forma más abierta posible con la esperanza de que alguien lo asociase a un problema típico y completase la información no dada.

Respecto a la solución que propones, es justo lo que tengo hecho, pero no estaba seguro si para usar esa fórmula debía de tener en cuenta la reacción también en el ánodo.

Muchísimas gracias!

[oscarmuinhos]

Respecto a la solución que propones, es justo lo que tengo hecho, pero no estaba seguro si para usar esa fórmula debía de tener en cuenta la reacción también en el ánodo.
Muchísimas gracias!

Si de lo que se trata es de saber si se deposita el $C^0$ frente al desprendimiento de $H_2(g)$, no se necesitaría la reacción del ánodo: en idénticas condiciones siempre se depositará antes el $Cu^0$, sea cual sea la semireacción en el ánodo, pues esta sería común para la reducción del$H^+$ y para la reducción del $Cu^{+2}$

Un saludo