Secundaria velocidad de reaccion es moles/tiempo o masa en gr / tiempo

[vilito]

Un químico necesitaba preparar nitrato de estroncio que se utiliza como reactivo en la fabricación de fuegos artificiales. Para ello preparó desde el punto de vista practico 5,117 x10²³ moléculas de la sal a partir del acido y la base correspondiente. calcule:

d) Velocidad de reacción teniendo en cuenta que tarde un cuarto de hora.

Deseo saber tengo una confusion por que lei en unas notas de un profesor que Velocidad de reacción era masa en gramos de reactivos y productos entre tiempo pero tengo entendido que es concentracion molar/t
yo lo hice pues plantee la reaccion 2HNO₃ + Sr(OH)₂ produce 2H₂O + Sr(NO₃)₂ y antes de calcular reactivos y productos que hay en 900 seg quiero aclarar la duda
pudo decir que si 1 mol es de Sr(NO₃)₂ es a 6,02.10²³
x mol es a 5,117 x10²³ moléculas al resolver obtengo moles de sal 0.84 moles yo dividiria eso entrre 900 y tengo la velociad de la sal pero sacar la masa y dividirla entre 900 nhpo me pàrece que dicen uds????

[Richard R Richard]

$2HNO_3+ Sr(OH)_2 \Rightarrow 2H_2O + Sr(NO_3)_2$

si $a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \Rightarrow p\mathrm{P} + q\mathrm{Q}$

entonces

$\dst v = - \frac{1}{a} \frac{\mathrm{d[A]}}{\mathrm{d}t} = - \frac{1}{b} \frac{\mathrm{d[B]}}{\mathrm{d}t} = \frac{1}{p} \frac{\mathrm{d[P]}}{\mathrm{d}t} = \frac{1}{q} \frac{\mathrm{d[Q]}}{\mathrm{d}t}<br />$

$v=+0.85M/900s=\notcien{9.44}{-4}M/s$

[oscarmuinhos]

Deseo saber tengo una confusion por que lei en unas notas de un profesor que Velocidad de reacción era masa en gramos de reactivos y productos entre tiempo pero tengo entendido que es concentracion molar/t
yo lo hice pues plantee la reaccion 2HNO₃ + Sr(OH)₂ produce 2H₂O + Sr(NO₃)₂ y antes de calcular reactivos y productos que hay en 900 seg quiero aclarar la duda
pudo decir que si 1 mol es de Sr(NO₃)₂ es a 6,02.10²³
x mol es a 5,117 x10²³ moléculas al resolver obtengo moles de sal 0.84 moles yo dividiria eso entrre 900 y tengo la velociad de la sal pero sacar la masa y dividirla entre 900 nhpo me pàrece que dicen uds????

Es una cuestión solamente de unidades.
En diseños de ingeniería química, cuando se trata de diseñar los equipos de reactores y conducciones auxiliares se utiliza bastante frecuentemente expresar la velocidad de reacción en unidades de masa/unidades de tiempo, porque estas unidades se relacionan más directamente con la resistencias de los materiales a emplear en el diseño.
...y el ingeniero químico tiene una razón más para expresar sus velocidades de reacción en unidades de masa/unidad de tiempo: los costes de reactivos y productos suelen expresarse en unidades de masa. Así al ingeniero químico (y a la propiedad de la instalación) le interesa ver sus resultados en kg/hora o Tn/hora antes que en moles/hora...

Cuando estudiamos reacciones es, sin embargo, más cómodo utilizar velocidades molares, porque permiten pasar de las velocidades de unos productos a las velocidades de otros directamente a través de la estequiometría de la reacción química.
...Y es bueno practicar en utilizar unas unidades y otras.

[vilito]

si $a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \Rightarrow p\mathrm{P} + q\mathrm{Q}$

entonces

$\dst v = - \frac{1}{a} \frac{\mathrm{d[A]}}{\mathrm{d}t} = - \frac{1}{b} \frac{\mathrm{d[B]}}{\mathrm{d}t} = \frac{1}{p} \frac{\mathrm{d[P]}}{\mathrm{d}t} = \frac{1}{q} \frac{\mathrm{d[Q]}}{\mathrm{d}t}<br />$

$v=+0.85M/900s=\notcien{9.44}{-4}M/s$

graCIAS POR SU RESPUESTA debo calcular todo? 0 sea los reactivos y productos y sumarlos ? o solo la sal??
es decir debo calcular (masa acido + masa hidroxido + masa sal + masa agua) / tiempo

[oscarmuinhos]

Hola Vilito

graCIAS POR SU RESPUESTA debo calcular todo? 0 sea los reactivos y productos y sumarlos ? p solo la sal
es decir debo calcular (masa acido + masa hidroxido + masa sal + masa agua) / tiempo

Si te fijas en la respuesta de Richard la velocidad de reacción la puedes expresar en función de cualquiera de los reactivos (velocidad de reacción con que la reacción consume los reactivos) o en función de cualquiera de los productos que se forman (velocidad de reacción con que se forma un producto u otro). Es decir, en el caso concreto de tu reacción, puedes expresar la velocidad de reacción en cualquiera de las siguientes formas:

-moles de ácido nítrico consumido/unidad de tiempo;
-moles de hidróxido de estroncio consumido/unidad de tiempo;
-moles de nitrato de estroncio formado/unidad de tiempo
-moles de agua formada/unidad de tiempo

Y por la respuesta de Richard bien ves que esta velocidad de reacción es la misma con independencia de si la expresas en relación a uno uno u otro reactivo o a uno u otro de los productos.

Pero debes de diferenciar bien esta velocidad de reacción de la velocidad de desaparición de un reactivo o de la velocidad de formación de un producto.
Ejemplo: supongamos que, que en la reacción de tu enunciado te dicen que la velocidad de reacción es (según los cálculos de Richard) de $0,85\times 10^{-4}$ moles/s.
Dicho resultado traducido en velocidades de formación será:

-velocidad de formación del nitrato de estroncio: $0,85\times 10^{-4}$ moles de Nitrato de estroncio formados en cada segundo;
-velocidad de formación del agua: $2\times 0,85\times 10^{-4}=1,70\times 10^{-4}$ moles de agua que se forman en cada segundo (porque, efectivamente, por cada mol de Nitrato de estroncio que se forman, se forman doble de moles de agua.

En resume que velocidad de reacción no es lo mismo que velocidad de formación de un producto o velocidad de desaparición de un determinado reactivo.

Y en cuanto a tu pregunta concreta:

-si te preguntan velocidad de reacción: $0,85\times 10^{-4}$ moles/s (se pone moles sin especificar de que)
-si te preguntan velocidad de formación del Nitrato de estroncio: $0,85\times 10^{-4}$ moles/s de $Sr(NO_3)_2$
-si te preguntasen velocidad de formación del agua: $2\times 0,85\times 10^{-4}=1,70\times 10^{-4}$ moles/s de H₂O

Saludos

[vilito]

mil gracias

[vilito]

gracias por su respuesta me resulto muy util