Secundaria Problema Acido-Base

[kyron500]

Buenas, este ejercicio me ha tenido bien ocupado. La verdad es que me confunde el hecho de disociar el MgOH2. Alguna ayuda no vendria mal, por favor


Calcule de forma teórica qué volumen de MgOH2 0,83 M debe utilizar para neutralizar
50 ml de una solución de HCl 2M.

He intentado varias formas de sacar la constante de equilibrio del MgOH2

la del HCl no da problemas

[Richard R Richard]

Re: Problema Acido-Base

$Mg(OH)_2\Leftrightarrow Mg^{2+}+2OH^-$

si en 1L hay 2 moles de $H^+$ del HCL en 50 ml hay 0.1 moles

para neutralizarlos debes usar 0,1 moles de $OH^-$

si tu solución tiene 2 x 0,83 Moles de $OH^-$ por litro en que cantidad habrá 0,1 moles?

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61.34 ml

[The Higgs Particle]

Re: Problema Acido-Base

Aunque Richard te lo ha explicado bien, me da la sensación de que no tienes muy claro qué es lo que ocurre.

En una neutralización se intentan "anular mutuamente" los efectos de una base y de un ácido, de ahí su nombre. Aunque la realidad, cuando hay un ácido/base débil de por medio, es más compleja, como ahora verás. Esta "anulación", con $NaOH$ (base fuerte) y $HCl$ (ácido fuerte), por ejemplo, se consigue en el punto de equivalencia, que es cuando hay el mismo número de moles de base que de ácido.

La reacción que tiene lugar, por lo tanto, en realidad es esta:

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Es decir, como ves, en una reacción de neutralización los reactivos son un ácido y una base, y los productos, una sal y agua.

Cuando estamos en el punto de equivalencia, no queda nada de ningún reactivo (tanto el ácido clorhídrico como el hidróxido de sodio han reaccionado completamente entre ellos para formar productos). Así, en la disolución sólo nos queda $NaCl$ y $H_2O$, pero de la disociación (hidrólisis) del cloruro de sodio, obtenemos $Na^+$ y $Cl^-$, iones que provienen de una base fuerte y un ácido fuerte, respectivamente. Por ello, no reaccionan con el agua y el pH resultante es 7. En tu caso pasa exactamente esto, pero la estequiometría de la reacción no es 1:1. Tu reacción es esta:

$aMg(OH)_2 + b HCl \to cMgCl_2 +dH_2O$

Te animo a que ajustes la reacción y halles $a, b, d, d$



Si, por el contrario, tuviésemos alguna sustancia débil, por ejemplo la base amoniaco, la cosa sería más complicada, y en el punto de equivalencia el pH no sería 7:

$NH_3 + HCl \to NH_4Cl$

En el punto de equivalencia, $n_{acido} = n_base$, por lo que no queda nada de los reactivos (todo se ha transformado en la sal cloruro de amonio). Esta, posteriormente en agua se disociará dando lugar a:

$NH_4Cl \to NH_4^+ + Cl^-$

Aquí, el ión cloruro no reacciona con el agua (viene de un ácido fuerte), pero el ión amonio sí (viene de una base débil), por lo que tendrías que plantear el equilibrio:

$NH_4^+ + H_2O \leftrightarrow NH_3 + H_3O^+$

Y, como libera este equilibrio hidronio, el pH no será neutro, sino ácido.