Me podrían ayudar con esquiometria

[099thfk]

2) Si se hace reaccionar 1,850 gramos de mármol con una pureza del 85% en CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Calcular:
a) El peso de CO2 desprendido.
b) El volumen de este peso en CNPT.
c) El número de moléculas contenidas en dicho volumen



4) Se desea fertilizar 30 hectáreas dedicadas a un cultivo, con NaNO3 son necesarios 13,608 kg de dicho fertilizante, que pueden obtenerse según la siguiente reacción:
HNO3 (l) + NaCl (s) → NaNO3 (s) + HCl (g)
a) Calcular la masa de NaCl que tiene un 90% de pureza.
b) Calcular los moles de HCl que se forma.
a. La masa de NaCl 90% pureza m/m que se necesita. (10.400 g)
b. Los moles de HCl que se forman. (160,1 moles).
5) Se mezclan 40g de ácido sulfúrico al 95% con 20g de hidróxido de sodio al 80% y se obtuvieron 26,13g de sulfato de sodio. Calcular:
a) Reactivo en exceso y la cantidad
b) Reactivo limitante
c) Moles de agua formada.
- El reactivo en exceso es el NaOH, con 0.98g

- El reactivo limitante es el H2SO4

- El rendimiento de agua formada, 2 moles de H2O

6) Partiendo de la ecuación: 4HNO3 + Cu → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O y haciendo reaccionar 2,5 moles de ácido con 128g de cobre al 91%, calcular:
a) El reactivo en exceso y la masa que queda sin reaccionar.
b) Volumen de dióxido desprendido en CNTP.
c) Moles de moléculas formadas de NO2.

[delmar7]

Hola O99thfk

Bienvenido al foro

Es conveniente que muestres que has hecho por resolver el problema, de esa manera se aprende y se ayuda mejor

Te ayudo con la pregunta 2)

a) Observa que la ecuación de la reacción química esta balanceada, el número de atómos en los reactantes es igual al número de atómos en los productos y se entiende que 1 mol de $CaCO_3$ genera 1 mol de $CO_2$, esto es en términos de número de moléculas, en términos de masa se tiene que 1 mol-gramo de $CaCO_3$ genera 1 mol-gramo de $CO_2$ en consecuencia se tiene :

(40+12+3(16)) g de $CaCO_3$ ---------- (12+2(16)) g de $CO_2$


0.85 (1852) g de $CaCO_3$ --------- x g de $CO_2$

Se ha puesto 0.85 considerando la pureza, se despeja x

b) En condiciones normales un mol de moléculas de gas ideal ocupa 22.4 lt, considerando ideal al $CO_2$, solamente hay que hallar el número de moles que se corresponde con la masa x hallada en el apartado a) y multiplicarla por 22.4lt , para obtener el volumen V, se tiene :

$V=(\frac {x}{44}) \ 22.4$ lt

c) Para el número de moléculas hay que tener en cuenta que 1 mol de moléculas significa $6.023(10)^{23}$ moléculas, entonces multiplicar el número de moles de anhídrido carbónico por $6.023(10)^{23}$, avanza


Saludos