Solución buffer

[crishchess]

Hola tengo dificultades con este ejercicio

¿Qué masa de $\textbf{NaB}$ (la sal conjugada de $\textbf{HB}$) debe añadirse a $\textbf{2.50 L}$ de una disolución de $\textbf{HB 0.30 M}$ para preparar una disolución buffer con un $\textbf{pH = 4.75}$?

Lo que he hecho:

Cálculo de moles de $HB$
$<br /> n_{\text{HB}} = M \times V = 0.30 \, \text{mol/L} \times 2.50 \, \text{L} = 0.75 \, \text{moles}<br />$


Moles de$B^-$ requeridos
$<br /> n_{\text{B}^-} = n_{\text{HB}} = 0.75 \, \text{moles}<br />$

Masa de $NaB$
$<br /> \text{Masa de NaB} = n \times \text{Masa molar} = 0.75 \, \text{moles} \times MM \, \text{g}<br />$

El solucionario dice 63 gramos pero no tengo la masa molar

[Richard R Richard]

La sal es boruro de sodio? o bromuro de sodio, si fuera esta última no podrías se hacer solución Buffer con ella (Sal fuerte). Pero como me sonaba raro eso de "boruro de sodio" , busque en internet y la fórmula es $$Na_3B$$ igualmente para hacer calculos necesita la constante de disociación ácida para hacer el ejercicio... Estás seguro que así es el enunciado? he buscado ácido borhídrico para tratar de hallar el dato y no sale por ningun lado.

Pero otro lado la masa molecular del boruro del sodio seria la suma de las masas atómicas del sodio y boro. $10.811+22.989=33.8$

Pero tampoco de ese modo se resuelve el ejercicio

Una vez que tiene la constante acida debes fijarte que cantidad de ion $B^-$ queda en solución para que la concentración de $H^+$ sea $10^{-4.75}$ como tiene la concentración de $B^-$ antes (la solucion) y despues (la que se corresponde con la que te piden) la diferencia es lo que debes agregar de sal... pero sin esa constante no puedes resolver nada, ni es tin otro ejercicio similar.

[crishchess]

La sal es boruro de sodio? o bromuro de sodio, si fuera esta última no podrías se hacer solución Buffer con ella (Sal fuerte). Pero como me sonaba raro eso de "boruro de sodio" , busque en internet y la fórmula es $$Na_3B$$ igualmente para hacer calculos necesita la constante de disociación ácida para hacer el ejercicio... Estás seguro que así es el enunciado? he buscado ácido borhídrico para tratar de hallar el dato y no sale por ningun lado.

Pero otro lado la masa molecular del boruro del sodio seria la suma de las masas atómicas del sodio y boro. $10.811+22.989=33.8$

Pero tampoco de ese modo se resuelve el ejercicio

Una vez que tiene la constante acida debes fijarte que cantidad de ion $B^-$ queda en solución para que la concentración de $H^+$ sea $10^{-4.75}$ como tiene la concentración de $B^-$ antes (la solucion) y despues (la que se corresponde con la que te piden) la diferencia es lo que debes agregar de sal... pero sin esa constante no puedes resolver nada, ni es tin otro ejercicio similar.

Hola Richard se me olvido agregar que $pK_a$ para $HB = 4,75$