Secundaria Ejercicio quimica reaccion

[julianquimica]

Hola, tengo este problema

Reaccion : $Sn + HCl \to {SnCl}_{2} + {h}_{2}$

Si se obtienen 40L de h2 a 75°c y 1048 atm

a) Calcular masa de Sn Necesaria
b) Gramos, moles, y moleculas de HCl necesarios
c) Cuantos moles de {SnCl}_{2} se obtienen?

Resolucion

1° Equilibro la ecuacion me queda: $Sn + 2HCl \to {SnCl}_{2} + {h}_{2}$
2° Una vez equilibrada la ecuacion busco la masa de Sn necesaria

Aca esta el problema ya que saco solamente los moles del hidrogeno con la formula de los gases ideales

"Si se obtienen 40L de h2 a 75°c y 1048 atm"

Como obtengo la masa del Sn a partir de los moles de hidrogeno? No entiendo eso

Gracias

[Richard R Richard]

Re: Ejercicio quimica reaccion

$Sn + 2HCl \to {SnCl}_{2} + {H}_{2}$

correcto


si así sacas el numero de moles de hidrógeno

$PV=nRT\quad \to\quad n=\dfrac{PV}{RT}$

a)luego por cada mol de hidrógeno que obtienes de la reacción, has empleado 1 mol de estaño, multiplica la masa atómica del estaño por el numero de moles y tiene la cantidad de estaño.
b)del mismo modo sabes que usas 2 moles de $HCl$ por cada mol de $H_2$ que obtuviste es el doble que lo anterior , y debes multiplicar por la masa molecular del ácido clorhídrico, para sacar los gramos, los moles ya lo has sacado antes, y si lo multiplicas por el numero de avogadro tienes la cantidad de moléculas.
c) la misma cantidad que de $H_2$

Saludos

[julianquimica]

Re: Ejercicio quimica reaccion

correcto


si así sacas el numero de moles de hidrógeno

$PV=nRT\quad \to\quad n=\dfrac{PV}{RT}$

a)luego por cada mol de hidrógeno que obtienes de la reacción, has empleado 1 mol de estaño, multiplica el peso molecualr del estaño por el numero de moles y tiene la cantidad de estaño.
b)del mismo modo sabes que usas 2 moles de $HCl$ por cada mol de $H_2$ que obtuviste es el doble que lo anterior , y debes multiplicar por el Peso molecular del ácido clorhídrico, para sacar los gramos, los moles ya lo has sacado antes, y si lo multiplicas por el numero de avogadro tienes la cantidad de moléculas.
c) la misma cantidad que de $H_2$

Saludos

a) Luego de aplicar $PV=nRT\quad \to\quad n=\dfrac{PV}{RT}$

me quedo $n= 1469,02\hspace{1mm}moles\hspace{1mm}de\hspace{1mm}{h}_{2}$

Si por cada mol de hidrogeno empleo un mol de Sn, multilico el peso molecular del Sn por el numero de moles de hidrogeno

$1469,02\hspace{1mm} mol * 118,69\hspace{1mm} \frac{g}{mol} = 174,35\hspace{1mm}g\hspace{1mm}de\hspace{1mm}Sn$

Lo unico que no entendi fue esto

a)luego por cada mol de hidrógeno que obtienes de la reacción, has empleado 1 mol de estaño

No entiendo porque empleo un mol de estaño por cada mol de hidrogeno, como que no me queda claro en la formula, me lo podrias explicar? Perdon soy algo lento con estos ejercicios

Gracias.

[arivasm]

Re: Ejercicio quimica reaccion

...el peso molecular del Sn...

Aunque no afecte a los cálculos, conviene usar los términos correctos. En primer lugar, mejor "masa" que "peso". En segundo, puesto que el estaño es un metal no es correcto hablar de masa molecular, pues no es una substancia molecular. En este caso lo correcto sería decir "masa atómica". En cualquier caso, siempre podemos decir "masa molar" y de esa manera jamás nos equivocamos.

No entiendo porque empleo un mol de estaño por cada mol de hidrogeno, como que no me queda claro en la formula

Los coeficientes estequiométricos expresan moles. Cuando escribimos una reacción como Sn + 2 HCl -> SnCl2 + H2 conviene que la leamos de esta manera: "un mol de estaño reacciona con dos moles de HCl produciendo un mol de SnCl2 y un mol de hidrógeno". Quita lo que no sea relevante para tu pregunta y te queda la explicación: "un mol de estaño produce un mol de hidrógeno"

[Richard R Richard]

Re: Ejercicio quimica reaccion

$1469,02\hspace{1mm} mol * 118,69\hspace{1mm} \frac{g}{mol} = 174,35\hspace{1mm}g\hspace{1mm}de\hspace{1mm}Sn$

Hay un dato sospechoso en el problema la presión de es muy elevada por ello te da 1469 moles, que se corresponde con los datos del enunciado,pero te equivocas al multiplicar o de unidades , el resultado es ese número pero expresado en kg.

No entiendo porque empleo un mol de estaño por cada mol de hidrogeno, como que no me queda claro en la formula, me lo podrias explicar?

Arivasm te ha dado una excelente explicación, ya corregí mi léxico,como complemento te comento como lo entendí en su momento hace 30 años, la reacción que escribes representa a nivel molecular o atómico ,cuantos átomos de estaño son necesarios para obtener moléculas de hidrógeno. Ahora bien un mol es la cantidad exacta de un número de Avogadro de átomos de estaño, que al reaccionar todos la reacción te dice que deben dar exactamente un número de Avogadro de moléculas de hidrógeno o un mol de hidrógeno.