Secundaria Solubilidad

[julianquimica]

Hola, quiero a ejercitarme en solubilidad y encontre este ejercicio de parcial bastante bueno

Se tienen 600 g de una solucion acuosa de KCl al 2% m/m para obtener una solucion de 1,6 m

Mr KCl: 74,5

Calcular cantidad de agua a evaporar

Tengo estos datos

Soluto: KCl = 600g
Solvente: ${H}_{2}O$
Solucion: 1,6 m

Como podria empezar?

Gracias.

[Richard R Richard]

Re: Solubilidad

regla de tres simple

$2g KCl \quad \to\quad 100g Solucion$

$600g KCl \quad \to\quad X \, g Solucion$

en esto 98% es agua osea hay $X-600 g$ de agua

600 g KCl son $\dfrac{600}{74.5}$moles de KCl

una solución 1.6 M tiene 1.6 moles en un litro de solución

1.6 moles tienen una masa de $1.6\cdot 74.5 g$ suponiendo que la densidad de la solución es igual a la del agua 1000 cm3=1l=1000g

hay $1000-1.6\cdot 74.5 g$ gramos de agua por litro de solución, osea estos gramos de agua deben acompañar a cada mol de KCl

como sabes el valor de moles totales de KCl por tres simple también sacas cuanta agua acompaña a total de moles de KCl.

La diferencia entre la cantidad de agua inicial $X-600g$ y la que acabas de calcular te da la cantidad de agua que debes extraer por evaporación.