Otras carreras Método de balances

[redoxgal]

Hola, en un ejercicio de ácido base se pide calcular el ph de la siguiente disolución por el método de balances: Ba(OH)2
En el balance de masas no hay problema, pero ¿cómo se ajustaría el balance de cargas? (Tenemos [Ba2+] +[H3O+] = [OH-])
¡Gracias!

[Richard R Richard]

Re: Método de balances

(Tenemos [Ba2+] +[H3O+] = [OH-])

si lo que tienes es una disolución de hidroxido de bario el balance de cargas es

$Ba(OH)_2\quad\underleftrightarrow{H_2O} \quad Ba^{2+}+2OH^-$

[redoxgal]

Re: Método de balances

Quería referirme a la resolución del ejercicio para obtener el pH, a partir del método de balances (balance de carga y balance de masa).
Mi problema está en que tengo el ejercicio resuelto con el balance de cargas como: 2[Ba²⁺] + [H3O⁺] = [OH^-] pero no entiendo el por qué, ya que las cargas no están igualadas.
¡Gracias igualmente!

[Richard R Richard]

Re: Método de balances

Quería referirme a la resolución del ejercicio para obtener el pH, a partir del método de balances (balance de carga y balance de masa).

Cuando diluyes el hidroxido de bario, por ser una base fuerte, esta se disocia completamente, y surge del balance que por cada mol de hidróxido de bario, quedan dos iones hidroxilos den la solución, por lo que su concentración molar es el doble que la del hidroxido de bario.

$[OH^-]=2[Ba^{2+}]=2[Ba(OH)_2]$

Luego el Ph lo calcular con la formula tradicional de $P_{OH}=-\log [OH^-]\quad \mapsto \quad P_H=14-P_{OH}$

Mi problema está en que tengo el ejercicio resuelto con el balance de cargas como: 2[Ba²⁺] + [H3O⁺] = [OH^-] pero no entiendo el por qué, ya que las cargas no están igualadas.

Si no entiendes el porqué , es porque ese balance no es correcto, la concentración del ion Hidronio queda siempre en relación a la concentración de ion hidroxilo. siempre se cumple que

$[H_3O^+]\cdot [OH^-]=\notcien{1}{-14}$