Otras carreras ¿Cuantas moléculas de O2 se consumirán en la oxidación de magnesio?

[wario0618]

[FONT=&quot] En una demostración de laboratorio se van a oxidar 25 g de limaduras de magnesio. a) [/FONT]
[FONT=&quot] ¿Cuántas moléculas de O[/FONT]_{[FONT=&quot]2[/FONT]}[FONT=&quot] se consumirían en esa demostración?[/FONT] [FONT=&quot] b) ¿Cuantas moles de O[/FONT]_{[FONT=&quot]2[/FONT]}[FONT=&quot] representa lo anterior?[/FONT] [FONT=&quot] R/ a) 0.310 E +24 moléculas de O[/FONT]_{[FONT=&quot]2[/FONT]}[FONT=&quot][/FONT] [FONT=&quot] b) 0.514 mol de Oxígeno.[/FONT]
me expliaron algo la reaccion

se tiene Mg y O2 pero luego vi que habia 2Mg + O2 = 2MgO ; y eso no lo entendí espero puedan explicarme

[arivasm]

Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

La oxidación del magnesio por el oxígeno produce óxido de magnesio. Por eso la reacción es $\rm 2 Mg + O_2 \to 2 MgO$.

Con respecto al ejercicio, mi consejo es que hagas los apartados en orden inverso: pasa los 25 g de Mg a moles; ten en cuenta la estequiometría anterior, es decir, que cada 2 moles de Mg se consume 1 de O2. Traduce ese resultado a moléculas.

[wario0618]

Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

La oxidación del magnesio por el oxígeno produce óxido de magnesio. Por eso la reacción es $\rm 2 Mg + O_2 \to 2 MgO$.

Con respecto al ejercicio, mi consejo es que hagas los apartados en orden inverso: pasa los 25 g de Mg a moles; ten en cuenta la estequiometría anterior, es decir, que cada 2 moles de Mg se consume 1 de O2. Traduce ese resultado a moléculas.

ok entonces por definición el oxido de magnesio es 2MgO

haber no se si comprendí bien creo que primero saco todos los datos que posiblemente necesitare

2Mg=2*24.3=48.6 g/mol
O2=2*15.99=31.98 g/mol

pienso que la masa molar del oxido de magnesio seria 48.6+31.98 = 80.58 g/mol

Luego dices convertir los 25g a moles entonces creo que seria

$\frac{25}{48.6 }=0.5144$ mol de Mg cierto ? pero piden cuantos moles de O se consumirían ahí si no logro entender todavía

[Richard R Richard]

Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

ok entonces por definición el oxido de magnesio es 2MgO

No wario el óxido de magnesio es $\rm MgO$ lo que obtienes de la reacción son 2 moléculas de ese óxido

El magnesio es un metal y por lo general sus moléculas son Monoatómicas es decir cuentan con un solo átomo por molécula.

El Oxigeno es un gas diatómico es decir tiene dos átomos por molécula,

por lo general las reacciones químicas se escriben de modo que lo que que reaccione sea un numero entero de moléculas , no de átomos,

tendrias que repasar lo que es un mol https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

lo que es el numero de Avogaro https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro

2Mg=2*24.3=48.6 g/mol

esto es una interpretación errónea, un mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g pero lo que reacciona con 1 mol de $O_2$ son 2 moles de magnesio osea los 48.6g, eso es lo que se interpreta de los números 2 que te resalto en negritas
$\rm \mathbf 2 Mg + O_2 \to \mathbf 2 MgO$

ese "2" implica que son dos las moléculas de Magnesio que reaccionan con 1 molecula de $O_2$ que tiene dos átomos de oxígeno dando 2 moléculas de Oxido de magnesio. Cuando es solo una molécula no se pone el 1 delante porque es una obviedad.

y la masa molar del $MgO$ es entonces $24.3+15.99 =40.29g$

25g de magnesio son$\dfrac{25}{24.3}=1.028$moles de magnesio , si por cada 2 moles de magnesio reaccionan 1 mol de oxigeno

entonces con 1.028 moles de magnesio reaccionan 0.514 moles de oxigeno que es la respuesta a tu segunda pregunta

y si en cada mol hay un número de avogadro de moléculas es 0.514 moles habrá $0.514\cdot \notcien{6.02}{23}=\notcien{3.09}{23}$ moléculas de oxígeno que reaccionan.

[wario0618]

Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

No wario el óxido de magnesio es $\rm MgO$ lo que obtienes de la reacción son 2 moléculas de ese óxido

El magnesio es un metal y por lo general sus moléculas son Monoatómicas es decir cuentan con un solo átomo por molécula.

El Oxigeno es un gas diatómico es decir tiene dos átomos por molécula,

por lo general las reacciones químicas se escriben de modo que lo que que reaccione sea un numero entero de moléculas , no de átomos,

tendrias que repasar lo que es un mol https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

lo que es el numero de Avogaro https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro




esto es una interpretación errónea, un mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g pero lo que reacciona con 1 mol de $O_2$ son 2 moles de magnesio osea los 48.6g, eso es lo que se interpreta de los números 2 que te resalto en negritas
$\rm \mathbf 2 Mg + O_2 \to \mathbf 2 MgO$

ese "2" implica que son dos las moléculas de Magnesio que reaccionan con 1 molecula de $O_2$ que tiene dos átomos de oxígeno dando 2 moléculas de Oxido de magnesio. Cuando es solo una molécula no se pone el 1 delante porque es una obviedad.

y la masa molar del $MgO$ es entonces $24.3+15.99 =40.29g$

25g de magnesio son$\dfrac{25}{24.3}=1.028$moles de magnesio , si por cada 2 moles de magnesio reaccionan 1 mol de oxigeno

entonces con 1.028 moles de magnesio reaccionan 0.514 moles de oxigeno que es la respuesta a tu segunda pregunta

y si en cada mol hay un número de avogadro de moléculas es 0.514 moles habrá $0.514\cdot \notcien{6.02}{23}=\notcien{3.09}{23}$ moléculas de oxígeno que reaccionan.

Wow hoy si lo entendí, gracias

Una pregunta, entonces la respuesta que dan en el enunciado están incorrectas ?

[Richard R Richard]

Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

Las respuestas están bien y coinciden con lo que he calculado 0.514 moles y $\notcien{3.09}{23}\cong\notcien{3.1}{23}=\notcien{0.31}{24}$ moléculas de oxigeno,