Secundaria duda sobre los equilibrios

[luzito]

me sucede que en los equlibrios unas veces se escribe la tabla asi por ejemplo:
H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2-x 1-x 2x

y se opera.

Pero otras veces usa el grado de disociacion

H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2(1-alpha) 1-alpha 2 alpha

y no se si es igual hacerlo de una forma u otra o depende de algo

saludos

[arreldepi]

Re: duda sobre los equilibrios

me sucede que en los equlibrios unas veces se escribe la tabla asi por ejemplo:
H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2-x 1-x 2x

y se opera.

Pero otras veces usa el grado de disociacion

H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2(1-alpha) 1-alpha 2 alpha

y no se si es igual hacerlo de una forma u otra o depende de algo

saludos

Hola,

Pues yo suelo usarlos indistintamente, pero vamos, que sólo he hecho la química del bachillerato eh, no sé si a niveles superiores aún sigues pudiendo usarlos según te plazca.

Yo, generalmente uso grado de disociación ($\alpha$) cuando en el enunciado te dice que reaccióna un tanto por ciento de la concentración inicial, o que obtienes un tanto por ciento en productos, e incluso cuando no sé la concentración inicial y puedo buscar la Kp para luego obtener la Kc, en caso de que sea eso lo que te piden.

Pero ya te digo, que generalmente te debería ser indistinito el uso de uno o de otro.

Quizás es más facil hacerlo con las "x" ya que es menos lioso, pero bueno xD.


Un saludo!

[quasarilla]

Re: duda sobre los equilibrios

me sucede que en los equlibrios unas veces se escribe la tabla asi por ejemplo:
H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2-x 1-x 2x

y se opera.

Pero otras veces usa el grado de disociacion

H2 + I2 = 2HI
iniciales(mol/l) 2 1 0

equlibrio(mol/litro) 2(1-alpha) 1-alpha 2 alpha

y no se si es igual hacerlo de una forma u otra o depende de algo

saludos

La diferencia radica en que cuando usas la x la disociacion es total de la unidad, en cambio cuando usas el alfa es una disociacion parcial de la unidad, es decir, en el segundo caso nunca podras tener una disociacion mayor de 1. La descomposicion siempre es n(1-alfa), donde n son los moles iniciales. El caso del iodo es un caso tipico de disociacion.

[luzito]

Re: duda sobre los equilibrios

muchas gracias

[Metaleer]

Re: duda sobre los equilibrios

muchas gracias

No se te olvide darle al botón de Gracias! si un mensaje te ha servido!